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    在一定温度下，四种酸的电离常数Ka1的关系为H3AsO4>HF>CH3COOH>H2CO3，若四种酸的浓度均为0.1mol?L－1，则下列关系正确的是（     ）。
    A.［H＋］：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
    B.溶液的pH：H2CO3>CH3COOH>HF>H3AsO4
    C.等体积的四种酸中和碱的能力：H3AsO4>HF>CH3COOH>H2CO3
    D.等体积的四种酸中，阴离子的物质的量相等

    B
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
    ．
    ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼，易于吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．
    试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式
    Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
    Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
    ．
    ③利用燃烧反应可设计成CO-O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式
    CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
    CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
    ．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
    ①该反应的平衡常数表达式为
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    ．
    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
    大于
    大于
    KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器 甲 乙
    反应物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为
    0.4＜c≤1
    0.4＜c≤1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：
     
    ．
    （2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是
     
    ．
    （3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO3晶体，I，使固体全部溶解．II，在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体m1g．III，冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．IV，重结晶得KNO3纯品m3g．
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10°C 80.5 20.9 35.7 31.0
    100°C 175 246 39.1 56.6
    ①操作III中采用减压过滤，装置如图所示，仪器A和B的名称分别是
     
    ，
    ②该装置有三处错误，分别是
     
    ，
    ③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．
    （4）KNO3晶体纯品的产率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95%．那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是
     
    ．
    （2）据报道，在-55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
    ①写出合成Z反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出Z和碘反应的化学方程式
     
    ．
    （3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF6水解反应的化学方程式
     
    ．
    （4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
    ①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被还原为Xe）
    ②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
    已知反应 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：______．
    （2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是______．
    （3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO3晶体，I，使固体全部溶解．II，在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体m1g．III，冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．IV，重结晶得KNO3纯品m3g．
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    NaNO3KNO3NaClKCl
    10°C80.520.935.731.0
    100°C17524639.156.6
    ①操作III中采用减压过滤，装置如图所示，仪器A和B的名称分别是______，
    ②该装置有三处错误，分别是______，
    ③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______．
    （4）KNO3晶体纯品的产率______．

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