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    3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化
    C．液溴和液汞的气化D．纯碱和烧碱的熔化

    分析 首先判断晶体类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，以此解答该题．

    解答 解：A．水晶为原子晶体，融化克服共价键，干冰为分子晶体，融化克服分子间作用力，故A不选；
    B．NaCl是离子晶体，熔融时破坏离子键，冰醋酸属于分子晶体，融化克服分子间作用力，故B不选；
    C．液溴和液汞的气化分别克服分子间作用力和金属键，故C不选；
    D．纯碱和烧碱都属于离子晶体，熔化克服离子键，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查分子间作用力以及晶体的类型的判断，为高频考点，侧重于学生的分析和基本概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机化学中取代反应的范畴很广．下列反应不属于取代反应范畴的是（　　）
    A．
    B．CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
    C．2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    D．CH3COOH+CH3OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$  CH3COOCH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）判断滴定终点的现象：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10ml．
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次25.000.0026.15
    第二次25.000.5630.30
    第三次25.000.2026.35
    ①平均耗用盐酸体积V=27.35mL
    ②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.1046mol/l （计算结果取4位有效数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是（　　）
    A．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行
    B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定
    C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）2碱性比Mg（OH）2弱
    D．副族元素中没有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为原料合成有机物E（）的路线如下图所示：


    （1）E中含有的官能团的名称是羟基、酯基，由苯酚生成A的反应类型是加成反应； 
    （2）1molB最多可以和3molBr2反应，1molD与足量金属Na反应，能生成标准状况下的H233.6L； 
    （3）B→C反应过程中可能产生一种副产物C1，写出C1与足量的NaOH溶液反应的化学方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O； 
    （4）B的同分异构体有多种，符合下列条件的B的同分异构体有3种，如，写出其余的同分异构体的结构简式、． 
    ①遇FeCl3显紫色；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为2：2：2：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
    A．分子晶体中均存在共价键
    B．晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低
    C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
    D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于反应速率的说法正确的是（　　）
    A．v=0.10 mol•L-1•s-1是指1 s内某物质的物质的量浓度为0.10 mol•L-1
    B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
    C．化学反应速率只是对可逆反应才适用
    D．根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．CH2Cl2B．C2H6OC．C3H6D．C2H4Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列问题．
    周期          族IIIIIIIVVVIVIIO
    二CF
    三NaMgAlSiSClAr
    （1）金属性最强的元素是Na，最稳定的气态氢化物是HF（填化学式），适合制造半导体材料的元素是Si；
    （2）表中所列第三周期的元素中，原子半径最小的是Cl，这些元素形成的简单离子中，离子半径最小的是Al3+（填离子符号）；
    （3）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式），能证明Al（OH）3具有两性的实验是b（或bc、cd、bd）（填序号）；
    a．向AlCl3溶液中加入过量氨水          
    b．将铝条放入NaOH溶液中
    c．向Al（OH）3浊液中滴入过量盐酸        
    d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液
    （4）举出能证明非金属性Cl＞S的实验事实（举一例即可）氯气通入氢硫酸溶液中置换出硫．

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