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    现有同温同压下的0.3molO2和0.2molO3两种气体．试填写下列各项比值：
    （1）密度比是
    2：3
    2：3
    ；（2）体积比是
    3：2
    3：2
    ；（3）质量比是
    1：1
    1：1
    ；（4）所含原子个数比是
    1：1
    1：1
    ．
    分析：根据m=n?M计算质量，然后作比较；根据N=n?NA计算分子数和原子数，然后作比较；根据V=n?Vm计算体积比．
    解答：解：（1）根据密度ρ=
    M
    Vm
    可知，密度比等于摩尔质量之比，即为32：48=2：3，故答案为：2：3；
    （2）根据V=n?Vm可知，同温同压的体积之比等于物质的量之比，所以体积之为3：2，故答案为：3：2；
    （3）根据m=n?M可知，0.3molO2与0.2molO3的质量都为9.6g，故两者的质量相等，故答案为：1：1；
    （4）根据N=n?NA可知，0.3molO2与0.2molO3所含的原子数分别为0.6NA、0.6NA，则分子数相等，故答案为：1：1．
    点评：本题考查的是物质的量的有关计算，难度不大，要熟练掌握各公式的使用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染．对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利
    用等目的．
    （1）CO可以与H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
    起始物质的量/mol 甲 乙 丙
    n（H2O） 0.10 0.20 0.20
    n（CO） 0.10 0.10 0.20
    ①该反应的平衡常数表达式为
    K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ．
    ②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是
    0.10
    0.10
    mol，甲容器中CO的转化率是
    50%
    50%
    ．
    ③丙容器中，其它条件不变时，温度
    降低
    降低
    （升高或降低），CO的平衡转化率升高．
    （2）除去氮氧化物：
    ①利用甲烷催化还原NO：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
    CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
    CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
    ．
    ②也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+2H2O．现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2和NO的体积比是
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区二模）合成氨的原料气之一氢气可由天然气（甲烷）与水蒸汽在一定条件下反应制得：
    CH4+H2O （g）→CO+3H2①；    CO+H2O （g）→CO2+H2②
    CO和CO2都可以合成甲醇：
    CO+2H2→CH3OH  ③；        CO2+3H2→CH3OH+H2O  ④
    （1）1m3CH4与足量水蒸气反应，理论上最多可制得同温同压下的H2
    4
    4
    m3；现有100mol CH4，与水蒸汽充分反应产生的CO和CO2的体积比为3：1，则此时产生的气体（不含CH4）中H2有
    325
    325
    mol；若以150L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为
    250L＜v＜300L
    250L＜v＜300L
     （写范围）．
    （2）若反应①的气体产物共为V1L，则合成甲醇时H2过量0.25V1L；反应②的气体产物共为V2L，则合成甲醇时H2不足（H2少V2L）．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用，则V1与V2最佳比例为
    4：1
    4：1
    ．
    （3）若以CH4、CO、H2O混合气体为原料气在一定条件下充分反应，所得气体用以合成甲醇，为使原子利用率都达到100%，则CH4、CO、H2O的最佳配比为
    1：2：1
    1：2：1
    ．
    （4）为了充分利用原料，合成氨厂也可同时生产甲酸和甲醇．有关反应式为：
    2CH4+O2→2CH3OH  ⑤；    CO2+H2→HCOOH  ⑥；
    由空气制得的液态氮和液态氧的物质的量之比为4：1，若充分利用液态氮以及CH4与足量水蒸气反应产生的物质，每生产80mol NH3（设水气足量），得到20mol HCOOH，试计算同时可得到CH3OH的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．
    （1）放热反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有
     
    （填字母）．
    A、升高温度  B、降低温度  C、减小压强  D、加入催化剂    E．移出氧气
    （2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH4将氮氧化物（用NOx表示）催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为
     
    ．现有1L由NO、NO2组成的混合气体，若将其还原为N2、需同温同压下0.4LCH4，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）如图是一定的温度和压强下，N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式
     
    ．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．
    （4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+ ）
     
     c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常
     
    ．
    （5）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br-）=
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：不定项选择题

    现有钠、镁、铝各1 mol，使其分别与100 mL 5.0 mol/L的盐酸充分反应，所得同温同压下的氢气体积的关系正确的是
    [     ]
    A．氢气的体积相同   
    B．铝产生氢气最多，钠产生氢气最少   
    C．钠产生氢气最多，铝产生氢气最少   
    D．钠产生氢气最多，镁、铝产生氧气相同

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