精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.高炉内可能发生如下反应:
C(s)+O2(g)═CO2(g),△H1=-393.5kJ?mol-1                   ①
C(s)+CO2(g)═2CO(g),△H2=+172.5kJ?mol-1                  ②
4CO(g)+Fe3O4(s)═4CO2(g)+3Fe(s),△H3=-13.7kJ?mol-1       ③
请回答下列问题:
(1)计算3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)的△H=
 

(2)800℃时,C(s)+CO2(g)?2CO(g)的平衡常数K=1.64,相同条件下测得高炉内c(CO)=0.20mol?L-1、c(CO2)=0.05mol?L-1,此时反应向
 
(填“正”或“逆”)方向进行.
(3)某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物.向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g.剩下滤液用浓度为2mol?L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL.
提示:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数.
②计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数).
分析:(1)根据已知热化学方程式结合盖斯定律计算反应热;
(2)计算浓度商,与平衡常数比较,依此判断反应进行的方向;
(3)①参加反应的MnO4-的物质的量为2mol?L-1×0.025L=0.05mol,根据离子方程式计算n(Fe2+),根据元素守恒,氧化物中铁元素的质量等于Fe2+的质量;
②参加反应的铜的质量为10g-3.6g=6.4g,铜发生反应Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+.由反应可知硫酸与氧化物反应后的溶液中铁离子n(Fe3+)=2n(Cu),亚铁离子n(Fe2+)=0.25mol-n(Fe3+),判断氧化物中铁离子与亚铁离子数目比,据此书写化学式.
解答:解:(1)已知高炉内可能发生如下反应:
C(s)+O2(g)═CO2(g),△H1=-393.5kJ?mol-1
C(s)+CO2(g)═2CO(g),△H2=+172.5kJ?mol-1
4CO(g)+Fe3O4(s)═4CO2(g)+3Fe(s),△H3=-13.7kJ?mol-1
根据盖斯定律:①×2-②×2-③,可得方程3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s),则△H=2△H1-2△H2-△H3=-393.5×2-172.5×2+13.7=-1118.3kJ?mol-1
故答案为:-1118.3kJ?mol-1
(2)已知C(s)+CO2(g)?2CO(g),则Qc=
c2(CO)
c(CO2)
=
0.22
0.05
=0.8<K=1.64,说明反应未达到平衡,所以反应向正方向进行,
故答案为:正;
(3)①参加反应的MnO4-的物质的量为2mol?L-1×0.025L=0.05mol,根据离子方程式可知n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.05mol=0.25mol,根据元素守恒,氧化物中铁元素的质量等于Fe2+的质量为0.25mol×56g/mol=14g;所以铁矿石中铁元素的质量分数为
14g
25g
×100%=56%;
故答案为:56%;
②参加反应的铜的质量为10g-3.6g=6.4g,物质的量为
6.4g
64g/mol
=0.1mol,铜发生反应Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,由反应可知硫酸与氧化物反应后的溶液中n(Fe3+)=2n(Cu)=0.2mol,所以n(Fe2+)=0.25mol-0.2mol=0.05mol,所以铁的氧化物中n(Fe3+):n(Fe2+)=0.2mol:0.05mol=4:1,故该铁氧化物可表示为2Fe2O3?FeO或Fe5O7
故答案为:2Fe2O3?FeO或Fe5O7
点评:本题考查了盖斯定律的应用,化学平衡的计算,有关方程式的计算等,题目难度中等,侧重于对学生计算能力和分析解决问题的能力的考查.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
Ⅰ.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2Fe(s)+
3
2
O2(g)=Fe2O3(s)△H=-825.5kJ/mol
反应:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=
 
kJ/mol.
Ⅱ.反应 
1
3
Fe2O3(s)+CO(g)?
2
3
Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=
 

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是
 

a.提高反应温度              b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂          d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
精英家教网
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=
 

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度 能量变化
(Q1,Q2,Q3均大于0)
1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ热量
1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ热量
2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是
 

A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D.a1+a2=1
E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向
 
(填“正”、“逆”)反应方向移动.
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年吉林省吉林一中高一11月月考化学试卷(带解析) 题型:计算题

我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL。
提示:2Fe3++Cu === 2Fe2++Cu2+   8H++MnO4-+5Fe2+ === Mn2++5Fe3++4H2O
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物FemOn的化学式(mn为正整数)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北石家庄市高考猜题化学试卷(解析版) 题型:填空题

我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

I. 已知:2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g),ΔH=-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s),ΔH=-825.5 kJ·mol-1

反应:Fe2O3(s)+ 3CO(g)  2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH=______ kJ·mol-1.

Ⅱ. 反应 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

(1)CO的平衡转化率=____________.

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

a.提高反应温度

b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂

d.及时吸收或移出部分CO2

e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容器

反应物投入的量

反应物的

转化率

CH3OH的浓度

能量变化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ热量

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ热量

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ热量

 

则下列关系正确的是________.

A.c1=c2

B.2Q1=Q3

C.2a1=a3

D.a1 +a2 =1

E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.

(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________.

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012年苏教版高中化学选修2 5.4 化学农药的发展练习卷(解析版) 题型:填空题

我国是个农业大国,农业是立国之本,“农村、农业、农民”是党中央新时期农村工作的重心,化肥与农药的发展起着巨大的推动作用,请回答下列问题:

(1)农作物生长过程中不可缺少的微量元素有Fe、Mn、B、Cu、Mo等,它们或是酶的组成成分,或能提高酶的活性,是农作物体内营养物质的形成和新陈代谢不可缺少的。常用铜肥是胆矾,在盐碱地(土壤pH>7)施用胆矾时宜将溶液________(填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”),主要理由是_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)农药波尔多液是一种常用的杀菌剂,常用配方为胆矾、生石灰、水,按质量比1∶0.56∶100混合,分析其防治病虫害的原因________________________________________。

(3)拟除虫菊酯是一种高效、低毒,对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图:

其分子式为________________________,则下列对该化合物的叙述正确的是________(填字母代号)。

A.该化合物属于芳香烃

B.该化合物属于卤代烃

C.该化合物在碱性条件下失去药效

D.该化合物在一定条件下可发生加成反应

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案