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    若9.6×10―3mol的XO4―在溶液中还原为较低价态，需要24mL 0.4mol/L的Na2SO3，则X元素的最终价态为　　　 （　 ）

    A．+7价　　　 B．0价　　 C．+5价　　　 D．+4价

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）常温下其Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4?L-4
    （1）某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol?L-1，如果生成氢氧化铁沉淀，应调整溶液pH使之大于
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    ．
    （2）要使1.3×10-3mol?L-1的硫酸铁溶液中[Fe3+]浓度降至原来的千分之一，若向溶液中加入氢氧化钠溶液，至少将溶液的pH调整为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：广州市第六中学2008-2009学年第二学期高二理科第四周月考化学试卷 题型：013

    某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2＝LiMnO2若该电池提供9.6库仑(C)电量(忽略损耗)，则消耗的正极材料的质量约为(电子电量取1.60×10－19 C)

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    A．

    7×10－3 g

    B．

    8.7×10－3 g

    C．

    9.6×10－3 g

    D．

    4.5×10－3g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）常温下其Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4?L-4
    （1）某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol?L-1，如果生成氢氧化铁沉淀，应调整溶液pH使之大于______．
    （2）要使1.3×10-3mol?L-1的硫酸铁溶液中[Fe3+]浓度降至原来的千分之一，若向溶液中加入氢氧化钠溶液，至少将溶液的pH调整为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2＝LiMnO2若该电池提供9.6库仑(C)电量(忽略损耗)，则消耗的正极材料的质量约为(电子电量取1.60×10-19 C)


    1. A.
      7×10-3 g
    2. B.
      8.7×10-3 g
    3. C.
      9.6×10-3 g
    4. D.
      4.5×10-3g

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