【题目】蜂胶是一种天然抗癌药,主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下:
已知:①
②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH
③当羟基与双键碳原子相连时,易发生转化:RCH-CHOH=RCHCHO
请回答下列问题:
(l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。
(2)化合物E中含氧官能团的名称是____;G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。
(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。
(4)化合物W与E互为同分异构体,两者所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上有3个取代基,则W可能的结构有____种(不考虑顺反异构),其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式____。
(5)参照上述合成路线,设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)____。
【答案】苯乙烯 取代反应 羟基、羧基 氢氧化钠水溶液 加热 11
【解析】
根据已知①,A和H2O2反应生成B,结合C的结构简式可推知B的结构简式为;B发生取代反应生成C;根据已知②,在吡啶,加热条件下,C转化为D,由C的结构可推出D的结构简式为;F和HBr在过氧化物存在的条件下发生加成反应生成G,G的结构简式为;G水解生成H,H为醇,E为羧酸,在浓硫酸,加热条件下E和H发生酯化反应生成I,由I的结构可推知E的结构简式为,D→E为取代反应,以此分析解答。
(l)由F的结构简式可知,化合物F的名称是苯乙烯;B→C是转化为的反应,羟基上的氢原子被甲基取代,则反应类型是取代反应,
故答案为:苯乙烯;取代反应;
(2) E的结构简式为,则E中含氧官能团的名称是羟基、羧基;G→H是卤代烃的水解反应,所需试剂和条件分别是氢氧化钠水溶液、加热,
故答案为:羟基、羧基;氢氧化钠水溶液、加热;
(3) 分子中含有醛基,与新制Cu(OH)2悬浊液反应醛基被氧化产生砖红色沉淀,化学方程式为,
故答案为:;
(4) E的结构简式为,化合物W与E互为同分异构体,两者所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上有3个取代基,则W可能的结构有:、、、、、、、、、、共11种;其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式;
故答案为:11;;
(5) 要制备CH3CH2CH=CHCOOH,根据已知②,可用丙醛CH3CH2CHO与HOOCCH2COOH在吡啶,加热条件下反应制得,结合所提供的原料,只需完成由CH3CH=CH2合成丙醛即可,具体设计的合成路线为:,
故答案为:。
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【题目】在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行最快的是( )
A. v(SO2)=4 mol·L-1·min-1B. v (O2)=3 mol·L-1·min-1
C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)=0.1mol·L-1·s-1
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【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂,可用于检测酒驾中酒精的含量,电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示,其中a、b均为石墨电极。下列说法正确的是
A. X是电源的正极
B. 电解过程中K+向b极移动
C. b极上发生的电极反应为:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
D. 理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2︰1
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【题目】维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要功能。其结构简式如图。
请回答下列问题:
(1)维生素C的分子式为_________,维生素C可以治疗的疾病是___________
A.坏血病 B.脑炎 C.骨折 D.肺炎
(2)小明同学在超市中购买了以下食品:苹果、西红柿、薯片、牛肉干,上述食品中,富含维生素C的是______、_______;
(3)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种,食物中的Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体吸收,在该化学反应中维生素C体现____________(填“氧化”或“还原”)性。
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2,具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题:
(1) CH3OCH3和O2发生反应I:CH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) △H
已知:CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) △H1
CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g) △H2
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H3
①则反应I的△H=____(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
②保持温度和压强不变,分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2,发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中n(O2)/n(CH3OCH3)的关系如图所示。当n(O2)/n(CH3OCH3)>0.6时,H2的体积百分含量快速降低,其主要原因是____(填标号)。
A.过量的O2起稀释作用
B.过量的O2与H2发生副反应生成H2O
C .n(O2)/n(CH3OCH3)>0.6平衡向逆反应方向移动
(2)T℃时,在恒容密闭容器中通入CH3OCH3,发生反应II:CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g),测得容器内初始压强为41.6 kPa,反应过程中反应速率v(CH3OCH3)时间t与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图所示。
①t=400 s时,CH3OCH3的转化率为____(保留2位有效数字);反应速率满足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3),k=_____s-1;400 s时v(CH3OCH3)=_____kPa.s-1。
②达到平衡时,测得体系的总压强P总= 121.6 kPa,则该反应的平衡常数Kp=________________ kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③该温度下,要缩短达到平衡所需的时间,除改进催化剂外,还可采取的措施是____,其理由是____。
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【题目】在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为______mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为________mol·L-1。
(2)100 ℃时达到平衡后,改变反应温度为T,N2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。则T_______100 ℃(填“大于”或“小于”)。
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【题目】我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB 电池(铝一石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1Al。放电过程如图,下列说法正确的是( )
A. B为负极,放电时铝失电子
B. 电解液可以用常规锂盐和水代替
C. 充电时B 电极反应式为Cx+PF6--e-=CxPF6
D. 废旧AGDIB 电池“放电处理”时,若转移lmol 电子,石墨电极上可减轻7gLi
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【题目】ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59 ℃、沸点11 ℃;H2O2沸点150 ℃
图1
请回答:
(1)仪器A的作用是___________________________________________;冰水浴冷却的目的是____________________________________(写出两种)。
(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因______________________________________。
(3)Cl-存在时会催化ClO2生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:
①________________________________________________________________________
(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2===2Cl-+O2+2H+。
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是________,馏出物是________。
图2
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是________。
A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头
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【题目】可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在一恒容的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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