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    19．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NA
    B．100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+
    C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA

    分析 A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个中子来分析；
    B、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；
    C、氯气反应后的价态不明确来分析；
    D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子．

    解答 解：A、18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个中子，故0.9mol重水中含9NA个中子，故A错误；
    B、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B错误；
    C、氯气反应后的价态不明确，故71g氯气即1mol氯气反应后转移的电子数无法计算，故C错误；
    D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．铁及其化合物在工农业生产、科学研究等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）在FeCl3饱和溶液中滴加饱和纯碱溶液可观察到有红褐色沉淀和气泡生成，写出该反应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （2）工业上应用铁矿石冶炼金属铁时涉及的反应有：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-24.8kJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47.2kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.5kJ•mol-1
    写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
    （3）绿矾（FeSO4•7H2O）在受热条件下不稳定，易发生分解．现取绿矾样品8.34g，在隔绝空气的条件下加热，样品质量随着温度的变化曲线如图所示．
    159℃时的固体物质的化学式为FeSO4•H2O；633℃时分解除生成固体物质外，还有两种气体物质，且这两种气体物质的密度之比为4：5，则633℃时分解的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （4）已知密闭容器中发生反应：Fe（S）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．测得在不同温度下，该反应的平衡常数随温度的变化数据如表所示．
    温度/℃500700900
    K1.00xY
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$；上述表格中的x、y的数值可能是a（填字母）．
    a．1.47、2.40    b．2.40、1.47      c．0.64、0.48d．0.48、0.64
    ②500℃时，在容积为2L的密闭容器中放入2mol铁粉和2mol CO2，若测得10min时反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
    ③800℃时，在反应达到平衡状态后，要使反应速率减小且平衡逆向移动，可采取的措施有减小二氧化碳的物质的量（或者降低温度）（写出一种即可）．
    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌和病毒，在对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，其消毒和除污效果比含氯消毒剂要好．高铁酸钠的制备方法之一是电解：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池的阳极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（　　）
    A．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.9 mol•L-1•min-1
    B．曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强
    C．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气
    D．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
    B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-
    C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
    D．电离时能产生H+的化合物是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
    ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ③2F2+2H2O=4HF+O2
    ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    A．①③B．②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列是常用的中和胃酸的药物：
    药名胃舒平达喜
    有效成分的化学式Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
    相对分子质量78530
    每片含有效成分的药量0.245g0.5g
    估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4⑤碘化银与水混合形成的黄色透明液体 ⑥铜 ⑦CO2⑧CH3COOH
    （1）以上物质中属于非电解质的是②⑦（填序号）以上纯净物中能导电的是④⑥（填序号）
    （2）写出签别⑤的操作方法用一束强光照射黄色透明液体，从侧面可看到一条光亮的通路．
    （3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （4）写出④的电离方程式KHSO4=K++HSO4-．
    （5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-═+BaSO4+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．
    请回答：
    （1）O点导电能力为0的理由是在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0．
    （2）a、b、c三点处，溶液中c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b．
    （3）a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是c点．
    （4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）提高，下列措施中不可行的是BD
    A．加热 B．加稀盐酸  C．加固体KOH   D．加水 E．加Zn粒F．加固体CH3COONa G．加MgO   H．加固体Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下面是溶解性表中的部分内容（室温下测定）：
    阳离子阴离子
    OH-SO42-SO32-
    Ca2+①微不
    Fe3+不溶②
    Cu2+不③不
    下列有关说法中正确的是（　　）
    A．①处物质属于可溶性碱
    B．②处物质组成为Fe2（SO3）3
    C．③处物质为硫酸盐或者铜盐
    D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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