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    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 标准状况下，6. 72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1NA

    B. 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA

    C. 1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数一定为3NA

    D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    【答案】D

    【解析】A. 3NO2+H2O2HNO3+NO，3NO2～2e-，标准状况下，6.72L即0.3molNO2与水反应转移的电子数为0.2NA，故A错误；B. +H2O+OH－，阴离子数目增大，所以1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数大于0.1NA，故B错误；C. 1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2NA，故C错误；D. 1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确。故选D。

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    （1）基态锌原子的价电子排布式是_______。

    （2）根据元素周期律,电负性Se____S,第一电离能Se____As(填“>”或“<”)。

    （3）H2Se的分子构型是____,其中硒原子的杂化轨道类型是____。

    （4）H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是________________。

    （5）晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是____。

    Ⅱ 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

    （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。

    （2）1 mol N2F2含有____ mol σ键。

    （3）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含____ mol配位键。

    （4）安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。

    ①写出与N2互为等电子体的分子________。

    ②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧原子的配位数为____,Na2O晶体的密度为______(只要求列算式,不必计算出结果)，Na+ 与O2－间的最短距离为_____pm。

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    【题目】1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为 ( )

    A. 2mol B. 4mol C. 1mol D. 0.5mol

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    【题目】在生物体内含量较少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素是（ ）

    A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、Ca

    C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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    【题目】对增生性瘢痕早期进行 Sr（锶）干预可取得较好效果．下列说法正确的是（ ）
    A.Sr为于第4周期ⅡA 族
    B. Sr核内中子数与质子数之差为14
    C. Sr与 Y互为同位素
    D. Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90

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    【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（ ）

    A. 右侧发生的电极方程式：2H++2e-=H2↑

    B. 电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

    C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

    D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    【题目】合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是

    A. 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

    B. 图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

    C. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

    D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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    A. 自发反应都是放热反应B. 自发反应都是熵增大的反应

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