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    1．用图所示装置进行相关实验，能达到实验目的是（　　）
    实验试剂X试剂Y
    A检验乙醇与浓硫酸共热产生的乙烯NaHSO3溶液KMnO4酸性溶液
    B检验CO2和SO2混合气体中的CO2品红溶液澄清的石灰水
    C除去Cl2中混有的HCl，并验证Cl2的漂白性饱和NaCl溶液品红溶液
    D通入 HCl，验证非金属性Cl＞C＞SiNaHCO3溶液Na2 SiO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙醇易挥发，且可能生成二氧化硫，乙烯、二氧化硫均能使高锰酸钾褪色；
    B．品红可检验二氧化硫，但二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊；
    C．食盐水可除去HCl，抑制氯气的溶解，氯气与水反应生成HClO可漂白；
    D．HCl为无氧酸，发生强酸制取弱酸的反应，但利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性．

    解答 解：A．乙醇易挥发，且可能生成二氧化硫，乙烯、二氧化硫均能使高锰酸钾褪色，则不能检验乙烯，故A错误；
    B．品红可检验二氧化硫，但二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，没有除去二氧化硫的干扰，不能检验二氧化碳，故B错误；
    C．食盐水可除去HCl，抑制氯气的溶解，氯气与水反应生成HClO可漂白，则可实现实验目的，故C正确；
    D．HCl为无氧酸，发生强酸制取弱酸的反应，但利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，不能比较非金属性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及反应、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．请你通过计算回答下列问题：
    （1）有多少克NaHCO3发生了分解反应？
    （2）继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA
    B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA
    C．室温下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA
    D．22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（　　）
    ①Al   ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3    ⑤（NH4）2CO3．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用你所学的选修四的知识，解决下列问题：

    I．为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳燃烧热为283kJ•mol-1）
    II．光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2 （g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
    ②比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ④若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    III．为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图3是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．
    ①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl--2e-=Cl2，产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2．
    ②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
    B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：①CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-a kJ/mol
    ②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
    ③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
    且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热（△H）为（　　）
    A．-（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/molB．+（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/molC．-（2a+b+2c）kJ/molD．+（2a+b+2c）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢．下列各组实验中溶液褪色最快的是（　　）
    组号反应温度
    /℃    		参加反应物质
    KMnO4H2C2O4MnSO4
    V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1m/g
    A2040.120.10
    B2040.120.10.1
    C4040.120.10
    D4040.120.20.1
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为( ）

    A. B. C. D.

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