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    A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍．B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物．下列说法中正确的是（　　）
    分析：C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍，则C为S元素，D为O元素，A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物，则A在周期表第四周期，第ⅡA族，应为Ca元素，B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物，则B为C元素或F元素，形成的化合物为CaF2或CaC2，据此解答题中各问．
    解答：解；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍，则C为S元素，D为O元素，A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物，则A在周期表第四周期，第ⅡA族，应为Ca元素，B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物，则B为C元素或F元素，形成的化合物为CaF2或CaC2，
    A、D为O元素，处于元素周期表中第二周期ⅥA族，故A错误；
    B、若BC2分子为CS2，为直线形分子，结构对称，是非极性分子，故B错误；
    C、如AB2是CaC2，则既有离子键又有共价键，故C正确；
    D、如B是C元素，则四种元素的原子半径大小顺序是A＞C＞B＞D，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原子结构和元素周期律的应用，本题难度不大，注意B的两种可能性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    ①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
    ②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同
    ③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    ④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
    ⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同
    ⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同
    ⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子
    ⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y＞Z＞X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态． 请填写下列空白．
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （填元素符号），其原因为
     
    ．
    （3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol B2A4分子中含
     
    molσ键．
    （4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为
     
    ，乙为
     
    ；高温时，甲易转化为乙的原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn+2；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．
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    （1）E（BD） 5晶体属于
     
    （填晶体类型）．
    （2）A元素和B元素组成的化合物分子之间
     
    （填“有”或“没有”）形成氢键．
    （3）基态E原子的电子排布式为
     
    ．
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有
     
    ．
    （6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因
     
    ．
    X-Y X=Y X≡Y
    BD的键能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
    C2的键能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素．
    ①A元素的原子半径在周期表中最小
    ②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍
    ③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
    ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物
    ⑤G与D两种元素同主族，F、G、H三种元素同周期
    ⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素，H元素是同周期元素中原子半径最小的元素
    （1）写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式
     
    ；
    （2）用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液，其化学方程式为
     
    ；
    （3）八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质，能促进水电离的是
     
    ，能抑制水电离的是
     
    （各写一种化学式）；
    （4）某科研单位依据电化学原理用GD2来制备一种强酸R，装置如图，电极为含有某种催化剂的多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入GD2的电极为
     
    极，其电极反应式为
     
    ；
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    （5）甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同．回答问题：
    ①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是
     
    ；
    ②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是
     
    （填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    （3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为
     
    ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是
     
    ．
    （4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式
     
    ．
    （5）美国国家科学院（National Academy of Sciences）正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告．报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在． 有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”．科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等．该系列化合物的通式为
     
    （用元素符号表示）．有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是
     
    （写化学式）．

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