Question

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料为__________，其电极反应式为__________。

(2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A．纯水  B．NaCl溶液

C. NaOH溶液  D．CuCl₂溶液

(3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________________。

(4)若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________。

Answer 1

解析　若要产生Fe(OH)₂沉淀，则必须实现FeFe^2＋Fe(OH)₂，且必须除去溶液中溶解的氧气，以防止Fe(OH)₂被氧化。阳极：Fe－2e^－===Fe^2＋，当d为NaOH溶液时，则Fe(OH)₂在阳极上生成；当d为NaCl溶液时，阴极：2H^＋＋2e^－===H₂↑，阳极生成的Fe^2＋与阴极生成的OH^－由于离子的迁移，生成的Fe(OH)₂在两极之间。反接电源时，Fe为阴极，石墨为阳极，电解Na₂SO₄溶液实质上是电解水，此时生成的O₂会将Fe(OH)₂氧化。

答案　(1)Fe　Fe－2e^－===Fe^2＋

(2)C　B

(3)隔绝空气，防止Fe(OH)₂被空气中的氧气氧化

排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)₂在溶液中氧化

(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色