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    （8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：

    （1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。

    （2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），△H （填“< 0”或“> 0”）。

    （8分）（1）活化能，反应热；（2）放热，<0；

    【解析】

    试题分析：（1）由反应过程能量变化图可知，a指反应物与反应中间体的

    能量差，a指活化能；b是反应物与生成物的能量差，b是反应热；

    （2）生成物具有的能量比反应物低，为放热反应，焓变为负，小于零。

    考点：活化能，反应热

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    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B．常温常压下,1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.01 NA

    C．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3 NA

    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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    C.萃取、蒸发、分液 D.萃取、分液、蒸馏

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    下列关于化学平衡状态的说法中正确的是

    A．改变外界条件不能改变化学平衡状态。

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    D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等。

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    下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是

    A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔH1

    B．S(s)+O2(g)SO3(s) ΔH2

    C．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3

    D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH4

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    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

    A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

    B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

    C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ

    D．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列两个热化学方程式

    2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol

    C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（1） △H=-2220.0kJ/mol

    实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

    A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1

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    （1）写出下列各物质的化学式：

    ② ③

    （2）写出连线（2）的化学方程式：

    写出物质④的电离方程式：

    （3）写出连线（1）的离子方程式： 。

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