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    【题目】属于电解质的是

    A. Cl2B. Cu

    C. CO2D. NaOH

    【答案】D

    【解析】

    电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

    A. Cl2是单质，不是电解质，A错误；

    B.Cu是单质，不是化合物，B错误；

    C.CO2是混合物，溶于水，与水反应产生H2CO3，碳酸电离产生自由移动的离子，能够导电，因此是H2CO3电解质，而不是CO2是电解质，C错误；

    D.NaOH属于碱，是离子化合物，能够电离产生自由移动的Na+、OH-，能够导电，属于电解质，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是（ ）

    A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低

    B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低

    C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低

    D.焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。

    （2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    ①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

    ②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。

    Ca2＋

    Mg2＋

    Fe3＋

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.7

    已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。

    （3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

    A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大

    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小

    C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小

    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(　　)

    A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

    B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

    C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝

    D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3) / mol

    0

    0. 56

    0. 75

    0. 80

    0. 80

    回答下列问题：

    （1）反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。

    （2）T℃时，起始时向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)__________（选填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。

    （3）T℃时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，达到平衡时，平衡混合气体中PCl5的体积分数为多少？（写出解题过程）。_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：

    A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液

    B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙

    C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

    D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】易燃、易爆等危险化学品的包装应标有相应的警告标志。浓硫酸包装上的标志为

    A. 易燃品B. 腐蚀品

    C. 剧毒品D. 爆炸品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是

    A. 酸性由大到小：HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    C. 熔点由高到低：Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

    据此回答下列问题:

    (1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。

    (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:

    固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。

    (3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。

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