练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
    （1）下列符合“化学反应的绿色化”的是（   ）
    ①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O，Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
    ②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOC2H5
    ③乙烯催化氧化制乙醛：2C2H4+O2CH3CHO
    ④2M+N====2P+2Q，2P+M====Q(M、N为原料，Q为期望产品)
    A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③
    （2）污染气体的几种处理措施：
    酸雨是由于大气中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3（主要是H2SO4）随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO2，离子方程式为_____________；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，离子方程式为________________；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NOx需要____________体积氨气。
    （1）B
    （2）2NH3·H2O+SO2====2++H2O
    2NO2+2OH-====++H2O
    2x/3
    据绿色化学含义只有③的原料的原子没被充分利用，不符合，选B。（2）中据反应物可写出前两问的答案依次为：2NH3·H2O+SO2====2++H2O。
    2NO2+2OH-====++H2O。用氨的催化还原的方程式为3NOx+2xNH3====（x+3/2）N2+3xH2O，则每还原1体积的NOx需要2x/3体积的氨气。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

    （1）结合上图数据，判断下列说法正确的是   ▲  。
    A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
    B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
    C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
    D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
    （2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：
       ▲  。
    （3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N2 + 2CO2将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(NO)/mol·L-1
    		1.00×10-3
    		4.5×10-4
    		2.5×10-4
    		1.5×10-4
    		1.00×10-4
    		1.00×10-4
    c(CO)/mol·L-1
    		3.6×10-3
    		3.05×10-3
    		2.85×10-3
    		2.75×10-3
    		2.70×10-3
    		2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的   ▲  0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=   ▲  。
    （4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH="3.62" [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    是常见的大气污染物之一，我国规定空气中含量不得超过0.02mg／L。下列措施能够减少排放量的是（　）
    　　①用天然气代替煤炭做民用燃料　②提高热能利用率　③硫酸厂采用更好的催化剂使转变成　④使用作萃取剂除去煤炭中的硫　⑤燃烧煤中加入石灰石后使用
    A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (18分)试根据下述材料完成问题：
    材料一：酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征。
    材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松。
    材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。
    某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：
    时间/h
    		开始
    		8
    		16
    		24
    		32
    		40
    		48
    pH
    		5.0
    		4.8
    		4.5
    		4.3
    		4.2
    		4.0
    		4.0
    (1)     问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是
    (2)     ______________________________________________。
    ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________；二氧化硫表现_____________性。
    (2)列举酸雨给人类造成的危害。
    (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是
    __________________________________。
    ①少用煤作燃料  ②把工厂的烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源
    A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤             D.①③④⑤
    (4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
    ①火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，则有关反应的化学方程式_____________________，
    __________________，___________________。
    ②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为_____________________。
    ③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。
    ④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO2法”。请写出有关反应的化学方程式。
    ⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    药品标签上应注明名称、化学式和质量标准，有的还指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性。由此联想到，农民购买、贮存、使用农药时，应注意的事项及理由。请填入下表。
    注意事项
    		理 由
    （1）
    		 
    （2）
    		 
    （3）
    		 
    （4）
    		 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）为了预防环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2。再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
    为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品4份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下：（标准状况下）
    实验序号
    		样品的质量/g
    		NaOH溶液的体积/mL
    		氨气的体积/L
    Ⅰ
    		7.4
    		40.00
    		1.68
    Ⅱ
    		14.8
    		40.00
    		3.36
    Ⅲ
    		22.2
    		40.00
    		1.12
    Ⅳ
    		37.0
    		40.00
    		0.00
    （1）实验过程中有关反应的离子方程式为_________________________________________。
    （2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为__________L。
    （3）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为__________________。
    （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应该选择__________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为____________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (12分)2006年6月，我国海域发生2次红潮事件，这与洗涤剂的使用有关。通常洗涤剂中含有三磷酸五钠(Na5P3O10)。洗涤衣物的废水如直接排放到河湖中会造成水质富营养化，促使藻类大量繁殖，藻类死亡后经氧化，消耗水中的氧气，造成水中缺氧致使河水变黑变臭，鱼类等水生生物因缺氧而死亡。
    (1)经测定知，某藻类的组成为：含C 35.76%,含O 49.50%,含N 6.310%，含H 7.370%,含P 0.870%,计算该藻类中各元素原子个数比(相对一个P原子) ________。
    (2)藻类被氧气完全氧化的化学方程式(藻类用“化学式”表示，生成物除O外都为最高价化合物)为_____________________________。
    (3)现有一个面积为1×106 m2、深20 m的湖泊，含氧量为9.1 g/m3,若每天排入3%(质量分数)三磷酸五钠的废水1 000 kg,多少天后湖里的氧气被耗尽(设空气中的氧气不再溶入湖水中)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （本题14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。
    小题1:在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：

    （1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是       、           和玻璃棒。
    （2）步骤中a操作称为         ，缺少此操作，测得结果       （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
    小题2:通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的是
    A．使用无铅汽油
    B．开发新的无铅燃料
    C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车
    D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，可形成酸雨的是
    A．二氧化硫B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案