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    14．在氨水中存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的有（　　）
    ①加NH4Cl固体   ②加NaOH溶液   ③通HCl   ④加CH3COOH溶液   ⑤加水．
    A．①③⑤B．①④⑤C．③④⑤D．①②④

    分析 氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．

    解答 解：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；
    ②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；
    ③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；
    ④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；
    ⑤加水促进电离，故⑤正确；　
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，注意把握影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水电离平衡的移动，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（　　）
    A．
    碘酒中的碘    		B．
    暖宝宝中的铁粉
    C．
    抗酸药中的氢氧化铝    		D．
    尿不湿中的聚丙烯酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间的变化关系分别以表和图表示：
    容器甲乙丙
    容积0.5 L0.5 L1.0 L
    温度/℃T1T2T2
    反应物
    起始量    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		6.0 mol A
    2.0 mol B
    下列说法正确的是（　　）
    A．10 min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1
    B．由图可知：T1＜T2，该反应为吸热反应
    C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T2℃时，丙容器比乙容器反应快的原因是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．配平以下氧化还原反应方程式
    2FeTiO2+4C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+4CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别如下．则该反应在不同条件下反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5 mol•L-l•min-lB．v（B）=0.6 mol•L-l•min-l
    C．v（C）=0.35 mol•L-l•min-lD．v（D）=0.4 mol•L-l•min-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．某有机物含C、H、O中的两种或三种元素，为了测定A的结构，做如下实验：

    ①将2.3g该有机物在足量O2中完全燃烧，将所得混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7g和4.4g；
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
    ③用核磁共振仪处理该化合物得如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3．（要有计算过程）
    （1）有机物A的分子式．
    （2）写出A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关性质的比较正确的是（　　）
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    C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．原电池是将电能转化为化学能的装置
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