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    19．除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（　　）
    选项物质使用的试剂主要操作
    A乙醇（水）氧化钙蒸馏
    B乙酸乙酯（乙酸）饱和氢氧化钠溶液分液
    C苯（苯酚）浓溴水过滤
    D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氧化钙和水反应，可增大沸点差；
    B．二者都与氢氧化钠溶液反应；
    C．三溴苯酚、溴易溶于苯；
    D．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，会引入新杂质．

    解答 解：A．氧化钙和水反应，可增大沸点差，可用蒸馏的方法分离，故A正确；
    B．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；
    C．生成的三溴苯酚以及溴易溶于苯，会引入新杂质，则应选择加NaOH溶液反应后分液来除杂，故C错误；
    D．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，会引入新杂质，应选择溴水来除去乙烷中的乙烯，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，侧重除杂和分离的考查，把握物质的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），经如下处理，下列说法正确的是（　　）
    A．V=224
    B．样品中Fe的质量为2.14 g
    C．未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%
    D．样品中CuO的质量为3.52 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在 N2+3H2═2NH3 的反应中，在5S中N2由6mol/L减至2mol/L．则N2的平均反应速率是（　　）
    A．4 mol/LB．4mol/（L•S）C．0.8 mol/LD．0.8 mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
    B．Al2O3可用作耐火材料
    C．地沟油经处理后可用作燃料油
    D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法，即铝热反应法．不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是（　　）
    A．氧化镁B．氧化铁C．二氧化锰D．氧化镍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碱土金属指II A族的铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途．
    （1）Be基态原子的轨道表示式为；镁和铝的笫二电离能：I2（Mg）＜I2（Al） （填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4，（）的形式存在，在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．
    ①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol 配位键．
    ②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体．发生状态变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多．
    （3）根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大．则在水中溶解度 S（SrF2）＜S（BaF2）  （填“＞”“＜””或“=”）．
    （4）石灰氮（CaCN2）-种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等．
    ①CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2（填化学式），写出CN22-的电子式．
    ②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1mol CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数4.816×l024．
    （5）Mg2+与Ni2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为Mg2NiO3．已知该品胞参数a pm．则该晶体的密度为$\frac{155}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并 探究浓硫酸的某些性质，设计了如图1所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．

    Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质
    （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
    （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应．
    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（任写一个）．
    （4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑（任写一个）．
    （5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是铁、碳在酸溶液中形成原电池．
    Ⅱ．测定铁的质量分数
    （6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．可由此进一步求 得铁碳合金中铁的质量分数．
    （7）某同学认为上述方法较复杂，使用图2所示的装置和其它常用实验仪器测定某些 数据即可．为了快．速．和准．确．的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是C（填写代号）
    A． 用排水法测定H2的体积
    B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    C． 测定反应前后装置和药品的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe 与Cu 之间．
    （1）为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：将a g金属锡样品溶于盐酸中．向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
    请回答：
    ①用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式Sn+2H+=Sn2++H2↑
    ②已知酸性环境下，Cr2O72- 可被Fe2+还原为Cr3+，则Ⅲ中反应的离子方程式是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ③样品中锡的质量分数是$\frac{3bmM}{1000a}$．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
    （2）兴趣小组同学用如图所示装置在实验室中制取无水SnCl4．已知SnCl4易水解

    ①按气流方向各接口的正确连接顺序是ae f c b h I j kgf
    ②干燥管的作用是防止后面水蒸气进入装置E内，使SnCl4水解．
    ③NaOH溶液中发生反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛．
    回答下列问題：
    （1）基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3．
    （2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图 1所示．
    ①第一电离能：磷＞硫；电负性；磷＜硫（填“＞”成“＜”）．
    ②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为sp3．
    ③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10．
    （3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素．
    ①上述元素的氢化物的沸点关系如图2所示，沸点：PH3＜NH3其原因是NH3分子间存在氢键；沸点：PH3＜AsH3＜SbH3，其原因是相对分子质量不断增大，分子间作用力不断增强．
    ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为Fe3N．
    （4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图4所示．
    ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为（极性）共价键．
    ②图中A点和B点的原子坐标参数如图4所示，则C点的原子坐标参数为（$\frac{1}{4}，\frac{1}{4}，\frac{1}{4}$）．
    ③磷化铝晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{232}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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