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    【题目】2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有关化学用语表示错误的是(　　)

    A.中子数为12的钠原子：NaB.Cl－的结构示意图：

    C.CO2的结构式：O=C=OD.NaClO的电子式：

    【答案】D

    【解析】

    A. 钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：Na ，故A正确；

    B. 氯的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl－的结构示意图：，故B正确；

    C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；

    D. NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（ ）

    A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2

    B.氨气的空间结构：三角形

    C.Na2S的电子式：

    D.甲醛的结构简式：CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为 （ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是________；E属于________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。

    (2)A→B的反应类型是__________，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为________________。

    (3)A→C的化学方程式为________________________________________________。

    (4)A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是

    ①→②

    A.①不易溶于水

    B.①的芳香族同分异构体有3种(不包括①)

    C.②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应

    D.②中所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A. 三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

    B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同

    C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙

    D. 甲先反应完，乙最后反应完

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不是取代反应的是

    A.CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr

    B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

    C.+HNO3+H2O

    D.CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

    (1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体____g。

    (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):____。

    名称

    托盘天平(带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ.测定中和热

    (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是____。

    (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白:

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ___

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=______(取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____。

    A.实验装置保温、隔热效果差

    B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．

    元素

    相关信息

    T

    T元素可形成自然界硬度最大的单质

    W

    W与T同周期，核外有一个未成对电子

    X

    X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11575kJ·mol-1

    Y

    常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质

    Z

    Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

    （1）TY2是一种常用的溶剂，是__(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在 ___个键。W的最简单氢化物容易液化，理由是___。

    （2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为__。

    （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__；该能层具有的原子轨道数为___、电子数为___，Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号作答)。

    （4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g·cm-3，则晶胞边长为___；

    ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是__，其中Y原子的杂化轨道类型是___，Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2(超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是__。

    A.O2是氧化剂 B.HO2是氧化产物

    C.HO2在碱中能稳定存在 D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移

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