下列有关说法正确的是
A.电解精炼铜时,粗铜与外接电源的负极相连
B.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
C.由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性:PbO2>Cl2
D.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值不变
科目:高中化学 来源:2017届安徽省等四校高三上10月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠,己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是
A.增大铁的量可以使反应速率加快
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.每生成1molH2,转移的电子数约为4×6.02×1023
D.该反应条件下铁的金属性比钠强
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷(解析版) 题型:实验题
氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为:
已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水;
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。
(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为 。能否用新制氯水代替双氧水________(填“能”或“否”)。
(3)在步骤②~③的过程中,将溶液的pH值由1调节至 ;宜用的试剂为_______。
A.1.5 B.4 C.9.7 D.氧化钠
E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体 G氧化锶粉末
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是__________(填化学式)。
(5)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是__________。
(6)步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA
B.1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
C.足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L,则参加反应的硫酸为0.4 NA
D.常温常压下,5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。
(1)滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和 (写化学式);硫酸浸取时,Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为 。
(2)浸取时,Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为 ;研究发现若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,其可能原因是 。
(3)“赶氨”时,最适宜的操作方法是 。
(4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
B.4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA
C.0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA
D.标准状况下,1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
⑴写出装置A中发生反应的化学方程式: 。
⑵写出试剂Y的名称:__________________。
⑶已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种,且含有NaHCO3,现对C的成分进行猜想和探究。
提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO3和_____________;
假设2:存在三种成分:NaHCO3、_____________和_____________。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于a、b试管中 | — |
步骤2: | |
步骤3: |
⑷已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设1成立,可推知C中反应的化学方程式为___________________。
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科目:高中化学 来源:2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
【化学-选修5:有机化学基础】
G为合成抗脑损伤药物中间体,F能发生银镜反应。合成G的路线如下:
已知:
(1)烃A的名称为_______________;G中的官能团名称是_____________。
(2)D→E的化学反应方程式为____________________;F的结构简式为__________________。
(3)检验B中官能团的试剂为___________。
(4)满足下称条件的G的同分异构体有__________种。
①与氯化铁能发生显色反应 ②苯环上一氯代物只有一种 ③核磁共振氢谱只有五种吸收峰
(5)由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下:
H的结构简式为___________;②写出K的结构简式____________。
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )
A.氨碱法制碱 B.海带提碘 C.氯碱工业 D.海水提溴
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