Question

把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
已知：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积。

Answer 1

(1)0．8mol    (2)12．6g  (3)4．48L

解析试题分析：19．2g 的Cu的物质的量为=0．3mol，
（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+4H₂O
3mol  8mol
0．3mol  x
=
x=0．8mol，
答案：参加反应的硝酸的物质的量为0．8mol．
（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，
则0．8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0．2mol，质量为：0．2mol×63g·mol^－1=12．6g．答案：12．6g;
（3）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+4H₂O
3mol                       44．8L
0．3mol                      V
=
V=4．48L，
答案：产生的NO在标准状况下的体积为4．48L
考点：化学方程式的有关计算