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    1．SO2通入品红溶液，现象为溶液褪色，体现了SO2的漂白性；加热，现象为溶液恢复颜色．常见漂白性物质有：SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2，活性炭等，其中因强氧化性而漂白的有：O3，HClO，H2O2，Na2O2，加热后不能（能，不能）复原，因化合而漂白的有：SO2，加热后能（能，不能）复原，将等物质的量Cl2和SO2同时通入品红中，能否增强漂白效果，否，理由：等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性．

    分析 二氧化硫能够与有机色素化合生成不稳定的无色物质，所以具有漂白性，加热使不稳定的无色物质分解生成有色物质，所以能够恢复颜色；
    O3，HClO，H2O2，Na2O2，具有强的氧化性，能够氧化有色物质生成稳定的无色物质，加热不会恢复颜色；
    等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性．

    解答 解：二氧化硫能够与有机色素化合生成不稳定的无色物质，所以具有漂白性，加热使不稳定的无色物质分解生成有色物质，所以能够恢复颜色，所以SO2通入品红溶液，现象为溶液褪色，体现了SO2的漂白性；加热，现象为溶液恢复颜色；
    O3，HClO，H2O2，Na2O2，具有强的氧化性，能够氧化有色物质生成稳定的无色物质，加热不会恢复颜色，所以加热后不能复原；
    等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性；
    故答案为：溶液褪色；漂白；溶液恢复颜色；O3，HClO，H2O2，Na2O2；不能；SO2；能；否；等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性．

    点评 本题考查了常见漂白性物质，熟悉二氧化硫、SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2的性质及漂白原理是解题关键，题目难度不大，注意积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求填空
    （1）铁与水蒸气反应：（写出化学方程式）3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：（写出离子方程式）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （3）NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应：（写出离子方程式）Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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    12．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□下列有关叙述不正确的是（?）
    A．该反应的氧化剂为KMnO4
    B．发生还原反应的是H2C2O4
    C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O
    D．6mol H+参加反应时，电子转移10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电解池中，阳极的电极材料一定（　　）
    A．发生氧化反应B．与电源正极相连C．是铂电极D．得电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．容器体积不变．下列说法正确的是（　　）
    A．2NO2（g）?N2O4（g），升温时体系颜色加深说明正反应为吸热反应
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若升温时NH3的浓度减小，则平衡常数K增大
    C．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），升温时CO的转化率增大，说明正反应为吸热反应
    D．反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后，增大HI的物质的量，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（　　）
    A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g
    B．AlCl3溶液的浓度为2.0　mol•L-1
    C．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积为1.5L或3.5L
    D．当V（NaOH）=4L时，得到的溶液中Na+、Cl-浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
    B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片
    C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气
    D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、S2-、Cl-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．K+、Na+、SiO32-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
    （1）溶液呈碱性的有②④⑤（填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=2；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-3 mol/L．
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m小于n （填“大于、等于、小于”）．

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