Question

在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)pC(g)  ΔH=?反应情况记录如下表：

时间	c(A)/mol·L-1	c(B)/mol·L-1	c(C)/mol·L-1
0 min	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)=______mol·L^-1·min^-1。

(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2 min_________________或________________；

②第6 min_________________；

③第8 min_________________。

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH=__________________。

Answer 1

(1)v(A)==0.2 mol·L^-1·min^-1

(2)①从2 min～4 min来看，A、B、C的浓度变化量比前2 min大，说明反应速率加快了，故2 min时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。

②第6 min改变条件后，达到第8 min时，作为反应物，A的浓度减少而B的浓度增加，可知改变的条件为增加B的浓度。

③从0～2 min来看，A、B、C的浓度变化量分别为0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1可知a、b、p分别为1、2、2。从第9 min的数据来看，C的浓度大幅度减小，而A、B浓度也减小，且减小量与方程式中化学计量数成正比，可知第8 min改变的条件为减小C的浓度。

(3)从开始到第4 min消耗A 1.2 mol，共放出热量235.92 kJ，故每消耗1 mol A放出热量：=196.6 kJ·mol^-1，由(2)的分析可知A的化学计量数为1，故该反应的ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。

答案：(1)0.2   (2)①使用催化剂   升高温度

②增加B的浓度  ③减小C的浓度

(3)-196.6 kJ·mol^-1