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    16．下列关于卤族元素叙述中正确的是（　　）
    A．原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
    B．单质的化学性质活泼，易得电子发生还原反应
    C．单质都有颜色，且颜色逐渐变浅
    D．都难溶于水，且不与水反应

    分析 A、氟次外层只有2个电子；
    B、单质化学性质活泼，易得电子；
    C、卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深；
    D、氯气和氟气都与水反应．

    解答 解：A、氟次外层只有2个电子，而不是8个电子，故A错误；
    B、单质化学性质活泼，易得电子，发生还原反应，故B正确；
    C、卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，而不是变浅，故C错误；
    D、氯气和氟气都与水反应，氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②能与水在一定条件下反应生成C
    ③比例模型为：
    B①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    C①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．
    D①相对分子质量比C少2；
    ②能由C氧化而成；
    E①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式．
    （4）化合物C的含氧官能团是-OH（写结构），C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为酯化反应；其化学方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
    （5）写出由C氧化生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于碱性化合物的是（　　）
    A．SiO2B．Na2OC．Na2O2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来
    B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
    C．人们发现了118种元素，即共有118种核素
    D．H2和D2互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．t℃（高于850℃），在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如表．
    时间/min　CO　H2O　CO2　H2
    　0　0.200　0.300　0　0
    　2　0.138　0.238　0.062　0.062
    　3　C1　c2　c3　c3
    　4　C1　c2　c3　c3
    　5　0.116　0.216　0.084
    　6　0.096　0.266　0.104
    ①表中3min～4min之间反应达到平衡（达到平衡，正向进行，逆向进行）；C1数值大于0.08mol•L-1（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）
    /mol•L-1    		V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝1.0502035125
    40.10丝1.050355050
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
    （2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
    （3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1和3，而且反应物浓度越大则反应速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO2的性质进行实验研究．

    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是防止倒吸．
    （2）装置C的目的是检验SO2还原性．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液红色退去．
    （3）向装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：
    I．HSO3-与ClO-刚好反应完   II．漂白粉不足        III．漂白粉过量
    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成表．
    （已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）
    实验序号实验操作现象可能的情况
    ①滴加少量淀粉-KI溶液，振荡III
    ②滴加少量溴水，振荡II
    ③滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色
    ④加入几小块CaCO3固体有气泡产生
    （4）该小组同学认为，SO2通入含有BaCl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
    S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
    已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
    2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
    则x为（　　）
    A．3a+b-cB．c+3a-bC．a+b-cD．c+a-b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列气体不会造成空气污染的是（　　）
    A．SO2B．NO2C．N2D．NO

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