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    【题目】标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是

    A. 确定分子式为C2H6O的有机物的结构

    B. 测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

    C. 测定Na2SO4x H2O晶体中结晶水数目

    D. 比较Fe3＋和Cu2＋对双氧水分解反应的催化效率

    【答案】C

    【解析】

    A．在烧瓶中放入金属Na，然后将有机物从分液漏斗放下，产生气体则为乙醇，无气体产生则为甲醚，故A符合题意；

    B．在烧瓶中放入Na2O和Na2O2混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na2O2的量，故B符合题意；

    C．该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2SO4x H2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成实验，故C不符合题意；

    D．可通过对照实验比较单位时间内Fe3＋和Cu2＋与双氧水反应产生气体多少比较催化效率，D符合题意。

    本题选C。

    练习册系列答案
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    【题目】上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C5H8O2)n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：

    原料库：a.CH2＝CHCH3　 b.CH2＝CHCH2CH3 c.CH2＝C(CH3)2　 d.CH(CH3)3

    已知：①(H)(R、R'、R″表示烃基)。

    请回答：

    （1）原料X是____________(选填序号字母)。

    （2）②所加试剂及反应条件是__________________；⑧的反应类型是____________；D中官能团的名称为_____________________。

    （3）⑦的化学方程式是_____________________。

    （4）C有多种同分异构体，其中分子中含有“”结构的共有________种。

    （5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯……D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是__________。

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    【题目】如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)(　　)

    A. 8；BaTi8O12 B. 8；BaTiO3 C. 3；BaTi2O3 D. 6；BaTiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：

    (1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。

    (2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

    ①A中发生反应的化学方程式为______________________。

    ②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。

    (3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。

    (4)该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。

    (5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分：

    （1）元素⑩原子结构示意图为__________．

    （2）元素③④的第一电离能大小关系为_______（填化学用语，下同），原因是__________________。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______．

    （3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

    （4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

    A．气态氢化物的挥发性和稳定性

    B．两元素的电负性

    C．单质分子中的键能

    D．含氧酸的酸性

    E．氢化物中X—H键的键长

    F．两单质在自然界中的存在形式

    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

    ①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；

    在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．（填元素代号），

    ②下列离子的氧化性最弱的是______________。

    A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+

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    【题目】下列说法中正确的是：

    A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体

    B.P4 和 CH4 都是正四面体分子，键角都为 109°28’

    C.NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 6 个

    D.C60 气化和 I2 升华克服的作用力相同

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    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C.两烧杯中溶液的氢离子均减少

    D.产生气泡的速度甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：

    (1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式______________________________；写出B的试管中还发生的化学反应方程式____________________________。

    (2)装置A、C中长导管的作用是___________________________。

    (3)B中双球吸收管中CCl4的作用是__________________；反应后双球管中可能出现的现象是__________；双球管内液体不能太多，原因是__________________。

    (4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：_______、______。

    (5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这几种装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_________（书写分子式），滴加__________（书写试剂名称）可以去除杂质。

    (6)装置C中的锥形瓶内出现的现象为：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）

    A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

    C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

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