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    4．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（　　）
    A．C1=C2B．C1＞C2C．C1＜C2D．无法确定

    分析 由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分，由此可知两溶液的质量相同，则C1=C2．

    解答 解：反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    设物质的量都为1mol，则
    Na2O+H2O=2NaOH   
    1mol      2mol      
     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
     1mol        2mol     
    由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则两溶液溶质的物质的量浓度相等．
    故选A．

    点评 本题考查溶液浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意本题根据反应的化学方程式进行定量计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图装置能达到对应实验目的是（　　）
    A．
     收集氢气    		B．
    分离碘和泥沙
    C．
    分离水和四氯化碳    		D．
    实验室制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A、B、C、D、E为初中化学常见物质，A是单质，其余为化合物．E可用于检验气体B，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示生成，部分反应物、生成物、反应条件已省略）．回答下列问题：
    （1）B的化学式为CO2
    （2）A常见的用途是做助燃剂或支持燃烧或供给呼吸或焊接或潜水等
    （3）C→D的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B．等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq） 微粒种类大于NaClO（aq）中微粒种类
    C．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
    D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的能力后者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是（　　）
    A．ZnCl2溶液B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．AlCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题：

    （1）B物质的化学式为BaCl2．
    （2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是⑥（填序号）
    如何改进应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶．
    （3）写出K2CO3的电离方程式K2CO3═2K++CO32-．
    （4）写出 ②④两步中对应的离子方程式：
    ②Ba2++CO32-═BaCO3↓
    ④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸（不稳定且有毒）：
    Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度低，且随着HClO的消耗，平衡会不断正向移动，补充HClO．
    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种新型的含氯消毒剂，利用过氧化氢和二氧化氯在碱性条件下生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：
    Ⅰ．NaClO2的溶解度随温度升高而增大；
    Ⅱ．纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全．
    请回答：
    ①每生成1mol ClO2需要SO2的物质的量是0.5mol；
    ②吸收塔内发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2+2H2O；
    ③吸收塔的温度不能超过20℃，目的之一是防止H2O2分解．吸收塔排出的浊液经过滤，滤渣的主要成份是Na2SO4晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C都是有机物．
    写出下列反应的化学方程式．
    ①：2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
    ②：CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
    ③：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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