常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是(双选)( )
A．A点时pH＝1
B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L
C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO
)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．C点时pH＝14
答案 CD
解析 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，A正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2的反应过程为①2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O(中性)，继续加入Ba(OH)2溶液；Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，总反应为②NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，故恰好完全沉淀时，n(NaHSO4)＝n[Ba(OH)2]，由此求出Ba(OH)2体积为2 L，B正确；B点时发生反应①，溶质为Na2SO4，pH＝7，C错；C点时发生反应②，n(OH－)＝1×0.1＝0.1 mol，但溶液体积为3 L，c(OH－)＝
≈0.033 mol·L－1，pH≠14，D错。
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如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是( )
A．C电极为电解池的阳极
B．Cu电极附近OH－浓度增大
C．Na＋移向Pt电极
D．Pt电极上有O2生成
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氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_____________________________________________________________。
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已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是( )
A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)
B．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)
D．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)
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室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH) ＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH) ＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
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化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
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国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是( )
A．纳米金属燃料，更易点燃
B．铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离
C．镁可以通过2Mg＋CO2
2MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果
D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量
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已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是( )
A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H＋)
B．c(OH－)＞c(CN－)＞c(F－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H＋)
D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
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