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    化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

    A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    B．食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质

    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．次氯酸钙的化学式：CaClO2
    B．作为相对原子质量标准的碳原子可表示为：126C
    C．钠原子的结构示意图：
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H++SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为 （ ）

    A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－

    B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2－、NO3－

    C．pH = 14的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－

    D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

    A. 物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5 mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023

    B. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

    C. 元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

    D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY ＜ XmR

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    查阅资料：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）铬（24Cr）属于_______________（选填编号）。

    a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．过渡元素

    （2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁_________不锈钢；熔点：纯铁__________不锈钢（填“>”“<”或“=”）。

    （3）Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________。

    （4）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。

    （5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化学式最有可能为__________。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是

    A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能

    B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料

    C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应容器中，在一定条件下发生反应：
    CH4 （ g ）+H2O （ g ）?CO （ g ）+3H2 （ g ），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①该反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
    ②假设100℃时达到平衡所需的时间为3min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    ③100℃时该反应的平衡常数的数值为0.0225．
    ④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AEF（填字母）．
    A．CO的含量保持不变                  B．CH4浓度与CO浓度相等
    C．ν正（CH4）=3ν逆（H2）              D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的总物质的量保持不变       F．混合气体的压强度保持不变
    （2）生成甲醇的反应：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-129.0kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是CD（填字母）．
    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）； M（b）＞M（d）
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．工业合成氨时选择500℃
    B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
    C．在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol/L
    D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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