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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池是把电能转化为化学能的装置
    B．原电池两极均发生氧化还原反应
    C．原电池中的阳离子向正极移动
    D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

    分析 A．原电池是将化学能转化为电能的装置；
    B．原电池一个电极发生氧化反应、一个电极发生还原反应；
    C．原电池放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
    D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应．

    解答 解：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误；
    B．原电池一个电极失电子发生氧化反应、一个电极得电子发生还原反应，故B错误；
    C．原电池放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以负极附近聚集大量阳离子、正极附近聚集大量电子，则阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故C正确；
    D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应、电子流向、离子流向是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是（　　）
    A．氢的五种不同粒子B．五种氢元素
    C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林：

    已知：
    6-APA的结构简式为
    （1）B分子中含氧官能团的名称是羟基、醚键．
    （2）D的结构简式是．
    （3）反应④的化学方程式是．
    （4）芳香族化合物G是E的同分异构体．G分子满足下列三个条件：
    ①苯环上的一溴代物只有一种；
    ②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子；
    ③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3．
    写出所有符合上述条件的G的结构简式：．
    （5）下列有关阿莫西林的说法中正确的是ac．
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．能与Na2CO3溶液反应，但不与盐酸反应
    c．能与FeCl3溶液发生显色反应
    d．能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2
    B．分子中含有两种官能团
    C．可发生加成反应和取代反应
    D．该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是元素周期表的一部分

    （1）请在表中画出金属与非金属的交界线      
    （2）请在表中标出第VⅢ的位置
    （3）在表中标出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置                
    （4）请在表中标出铝的位置
    （5）请在表中标出非金属最强的元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是
    （　　）
    A．H2A属于强酸
    B．$\frac{C（{HA}^{-}）}{C{（H}_{2}A）}$随着V[NaOH（aq）]的增大而增大
    C．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
    D．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞C（A2-）＞C（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中应用广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H20（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
    （1）上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
    （2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1；
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1；
    则△H=-150.8kJ/mol
    （3）已知在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡．
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.01.51.01.0
    ①甲容器中H2O的平衡转化率为33.3%（结果保留一位小数）；
    ②下列说法中正确的是B（填编号）．
    A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
    B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
    C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
    D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
    （4）在三个2L恒容绝热（不与外界交换能量）的装置中，按如表加入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    起始/mol3.04.000
    平衡/molmnpq
    若向上述平衡后的装置中分别继续按A、B、C三种情况加入物质，见表：
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    A/mol3.04.000
    B/mol001.04.0
    C/molmnpq
    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：B＞C＞A（用A、B、C表示）．
    （5）已知常温下Fe（OH）3的KSP=4.0×10-39，将某FeCl3溶液的pH调为3，此时溶液中c（Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1（结果保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（　　）
    A．FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸
    B．苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯   溴水
    C．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液
    D．苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸   饱和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）在这九种元素中，最活泼的金属，其元素符号是K；最不活泼的元素，其元素符号是Ar；E元素位于周期表中第二周期第ⅣA族．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的化学式是NaOH，该化合物中含有的化学键是离子键和共价键．
    （3）H元素氢化物的结构式是H-Br，G的单质比H的单质氧化性强可用化学方程式表示为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．（写出符合要求的一个即可）
    （4）D元素和F元素两者核电荷数之差是5．

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