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    19．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是  ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量（　　）
    A．①④⑤B．②③C．②③④D．只有④⑤

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①混合气体的密度，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
     ②容器内气体的压强 一直不变，故错误；
    ③两边气体的计量数相等，混合气体的总物质的量一直不变，故错误；
    ④B物质的量浓度，说明B的物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
    ⑤混合气体的摩尔质量，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列各化合物中，属于同系物的是E，属于同分异构体的是CF，属于同位素的是D（填编号）
    A．和    
      B．与
    C．丙醛（CH3CH2CHO） 和 丙酮（CH3COCH3）
    D．氕、氘、氚
    E．甲苯和乙苯
    F．葡萄糖和果糖
    G．O2和O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．FeB．H2SO4C．CH4D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列措施中，能加快化学反应速率的是（　　）
    A．将食物储存在冰箱里
    B．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
    C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
    D．用纯锌代替粗锌与1 mol/L H2SO4溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某小组利用H2O2溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
    编号H2O2溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
    浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    ③0.202.00.0104.050
    （1）已知反应后H2O2转化为O2逸出，KMnO4转化为MnSO4，请写出该反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.01 mol•L-1•min-1．
    （4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．
    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    编号H2O2溶液酸性KMnO4溶液温度/℃再向试管中加入少量固体
    浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL
    ④0.102.00.0104.025
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验①比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于40s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途．学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4•7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度．工艺流程如下所示：

    （1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为硫酸．
    （2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是B
    A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液  D．红色的酚酞试液
    （3）X是铁粉，检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是取待测液于试管中，滴入几滴KSCN，无明显现象，滴入双氧水或氯水，溶液变血红色，则说明溶液中含有亚铁离子．
    （4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（填操作名称）
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
    a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①标准液装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”），计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为92.7%；
    ②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4•7H2O的质量分数偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（　　）
    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
    C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应
    D．1mol苹果酸与金属钠作用，最多能产生3mol氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将5.4g Ag跟30.0ml 10.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则 此时溶液中含NO3-的物质的量为（　　）
    A．（0.05+a） molB．0.5a molC．0.1a molD．2a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是（　　）
    A．3种单体通过加聚反应聚合B．形成该化合物的单体只有2种
    C．其中一种单体为D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

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