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(12分) 短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次减小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和;Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题:
(1)X元素的名称是___ __;Y元素的名称是______;Z元素的名称是___ ____;
(2)XZ3化合物的化学式是______     _______,Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___          ____;
(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱:__________(用化学式表示);
⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中,观察到铜片上有气泡产生,写出该反应的离子方程式:                                  
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

迄今为止合成的最重的元素是112号元素,它是用     高能原子轰击     的靶子,使锌核与铅核熔合而得,每生成一个112号元素的原子(     )的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是
A.112号元素是金属元素             B.112号元素位于第七周期,是主族元素
C.    原子中子数为165            D.112号元素为放射性元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硼化镁在39 K时呈超导性,可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼的相间排列,右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。确定硼化镁的化学式为 (    )
A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.MgB6

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关物质结构与性质的说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关元素或物质性质的说法正确的是
A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
B.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
C.元素的非金属性越强,它的气态氢化物的沸点越高
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知:
 ①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②X原子的价电子排布为nsnnpn
③Y元素是空气中含量最多的元素;
④Z元素的电负性大于Y元素,Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1;
⑤Q元素的电离能数据见下表(单位:kJ/mol)。
  I1
I2
I3
I4
I5[]
......
578
1817
2745
11575
14380
......
(1)W元素位于周期表的     区,Z2+ 的核外电子排布式是                   
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为         (用元素符号作答)。
(3)Q元素在周期表中的位置为      (填周期数和族序数),它的稳定价态为     
(4)常温下,Y单质的化学性质很稳定,原因是                                   
(5)X的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)请完成下列各题:
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有  种。
(2)请写出Cr元素的核外电子排布式                                      
(3)某元素的正三价离子的3d能级为半充满,该元素的元素名称为       ,其单质在一定条件下能与S反应,试写出该反应的化学方程式                       。
(4)某元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其基态原子的电子排布图为                                                 。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A~N分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质,A是金属,D是无色液体。F是一种离子化含物,其阴阳离子的个数比为1:3,且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法,反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题:

(1)B元素在元素周期表中的位置是          ,F的电子式是             
(2)写出反应①的离子方程式:
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是          
(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO·bCr2O3等,统称为亚铬酸铜。
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的
化学方程式:                                             
(5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4 mol/L,此时反应v     v(填“>”、“<”或“=”)。 当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,重新达到平衡,则L的平衡浓度          (填“增大”、“不变”或“减小”),B的转化率
         _。(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数           (填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是

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