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    6．由甲酸甲酯、乙醛、丙酸三种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（　　）
    A．63%B．54%C．12%D．9%

    分析 甲酸甲酯为C2H4O2，乙醛为C2H4O，丙酸为C3H6O3，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，根据氧元素的质量分数计算混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和，再根据碳元素与氢元素质量关系计算．

    解答 解：甲酸甲酯为C2H4O2，乙醛为C2H4O，丙酸为C3H6O3，各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氧的质量分数为37%，则混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和为1-37%=63%，故混合物中氢元素的质量分数=63%×$\frac{1}{1+6}$=9%，故选：D．

    点评 本题考查混合物中元素的质量分数的计算，关键是各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为
    $?_{暗处}^{光照}$△H=+88.62kJ/mol
    （1）以下叙述错误的是a（填序号）
    a．NBD的能量比Q的能量高         
    b．NBD和Q互为同分异构体
    c．NBD的分子式为C7H8             
    d．NBD能使溴水褪色
    （2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为．若用氯原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列选项中，符合如图所示关系的是（　　）
    A．一定状况下，气体摩尔体积（y）与该气体的物质的量（x）的关系
    B．铁在氯气中燃烧，生成FeCl3的物质的量（y）与消耗氯气的物质的量（x）的关系
    C．将铁在常温下放入浓硫酸中，生成气体的物质的量（y）与消耗浓硫酸的物质的量（x）的关系
    D．H2SO4溶液的物质的量浓度（y）与其质量分数（x） 的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．

    （1）元素④的符号是Si；
    （2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
    （3）①和②两种元素金属性强弱关系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
    （4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A．从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
    C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ
    D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
    D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是（　　）
    A．氨气B．氨水C．液氨D．氯化铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEG
    3BCJFHI
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，可用于制半导体材料的元素是Si．
    （2）B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    （3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
    （4）A分别与D、E、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF；
    （5）在B、C、D中，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol．
    （2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
    ①298k时，该反应的平衡常数为6.67L/mol．
    ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是d

    a．A、C两点的反应速率：A＞C          
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅     
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
    ①水的电离程度最大的是b；
    ②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是d；
    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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