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    13．实验室用100mL 1mol•L-1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（　　）
    A．改用100mL2mol•L-1盐酸B．加入碳酸钠固体
    C．滴加少量CuCl2溶液D．降低温度

    分析 能加快反应速率且不影响氢气的总量，盐酸的量一定，可以通过升高温度、增大盐酸浓度、加入某些物质形成原电池但改变条件时不能改变氢离子的总物质的量，据此分析解答．

    解答 解：A．改用100mL2mol•L-1盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，但盐酸的物质的量增大，所以生成氢气总量增大，故A错误；
    B．加入碳酸钠固体，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以导致生成氢气总量减少，故B错误；
    C．加入少量氯化铜，Zn和氯化铜反应生成Cu，Cu、Zn和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，且盐酸的总物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故C正确；
    D．降低温度，减小活化分子百分数，所以反应速率降低，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、反应物接触面积对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意题干中限制性条件“增大反应速率、生成氢气总量不变”，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．
    实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如图：
    已知：沉淀：FeC2O4•2H2O既难溶于水又难溶于强酸
    6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓
    2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    （1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是KSCN；溶解时加几滴稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
    （2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次．
    （3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是温度太高双氧水容易分解，温度太低反应速率太慢等．加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是除去过量的双氧水．
    （4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是C（填选项字母）．
    A．草酸钠溶液   B．蒸馏水    C．乙醇    D．KCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各物质的熔点比较正确的是（　　）
    A．K＞NaB．金刚石＞SiO2C．SiH4＞CH4D．KCl＞NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验结论正确的是（　　）
    实验操作实验现象实验结论
    A向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液有白色沉淀析出，再加水，沉淀溶解硫酸铵使蛋白质变性
    B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
    C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜蔗糖的水解产物为非还原性糖
    D将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极
    B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
    C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过
    D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1①
    2⑤⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑨
    5⑩
    （1）元素⑥的名称为氮；⑨的最高价含氧酸的化学式为HBrO4．
    （2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的结构式为H-O-O-H．
    （3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-、O2-、Mg2+、Al3+．（用离子符号表示）
    （4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．
    （6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关元素或物质性质的说法正确的是（　　）
    A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
    B．同周期主族元素的原子半径越小，越难得到电子
    C．氟气能从溴化钾溶液中置换出溴单质
    D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知下图中某金属氢化物甲的焰色反应为黄色，乙为常见的金属单质，既可与A反应又可与C反应，均能生成气体单质B，工业上乙可由电解熔融的丁制得．请回答下列问题：

    （1）甲的电子式Na+[：H]-；反应①的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    （2）C中存在化学键的类型共价键；
    （3）工业上由丁制乙的化学反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
    （4）写出由D溶液加热蒸干得到丙的化学方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
    B．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    D．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

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