下列关于有机物的叙述正确的是( ) A.石油的分馏和裂化均属于化学变化B.乙醇.乙酸能用碳酸钠溶液.紫色石蕊溶液.酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别C.油脂.塑料.天然橡胶都是高分子化合物D.因为葡萄糖在糖类结构中最简单.因此它是一种单糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

A、石油的分馏和裂化均属于化学变化

B、乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别

C、油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物

D、因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖

考点：有机物的鉴别,葡萄糖的性质和用途,石油的分馏

专题：

分析：A．石油的分馏为物理变化；
B．乙酸具有酸性，乙醇可被酸性高锰酸钾氧化；
C．根据高分子化合物的定义判断；
D．单糖是不能在水解的糖．

解答： 解：A．石油的分馏是根据物质的沸点进行分离，为物理变化，故A错误；
B．乙酸具有酸性，可与碳酸钠、石蕊等反应，乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，可鉴别，故B正确；
C．高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，油脂不是高分子化合物，故C错误；
D．单糖是不能在水解的糖，葡萄糖为单糖，但不是最简单的糖，故D错误．
故选B．

点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和性质的异同，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下能级符号不正确的是（　　）

A、6S

B、5p

C、4d

D、3f

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科目：高中化学 来源： 题型：

向一个固定容积（VL）的密闭容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量浓度为1.2mol?L^-1，C在平衡混合气体中的体积分数为n%．
（1）如果容器温度升高，该反应的平衡常数变大，则正反应△H

0．（填“＞”或“＜”）
（2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量浓度为2.4mol?L^-1，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是

A．4molA+2molB
B．6molC+1molD
C．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
D．2molA+1molB+3molC+1molD
E．2molA+1molB+3molC+2molD
（3）若维持该题条件不变，向容器中加入3molC和0.8molD，反应达到平衡时C的物质的量浓度仍为1.2mol?L^-1，则容器的容积V（L）的取值范围为

．
（4）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量浓度仍为1.2mol?L^-1，则D的起始物质的量n（mol）应满足的条件是

．（用含V的式子表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10^-10m，顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
（1）Z⁴⁺的核外电子排布式为

；
（2）X在该氢化物中以

方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该

（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
（3）①在M晶体中，若将Z“置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的

；②在M晶体中，Z⁴⁺的氧配位数为

；
（4）制备M的化学反应方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿpⁿ⁺¹；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同．
回答下列问题：
（1）元素D与G形成的物质属于

晶体．
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因是

．
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有

个σ键，

个π键．
（4）由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是

（写化学式），原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质．H是密度最小的气体，常温下，D、X均为液态化合物，且X有强氧化性，能发生自身氧化还原．F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素．

请回答下列问题：
（1）X的化学式为

；写出反应⑤的离子反应方程式

．
（2）C+D的反应化学方程式为

，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50%，则D的转化率为

，这时混合气体的平均相对分子质量为

．
（3）K和D蒸汽在一定条件下能发生反应，生成2gH，放出热量为aKJ，请写出该反应的热化学方程式：

，L与M以1：2物质的量之比恰好完全反应生成O和D，写出反应⑥的化学方程式：

．
（4）现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）

A、若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B、若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na₂O₂

C、若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲＜丙＜戊

D、若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中不正确的是（　　）

A、2.0 g重水（D₂O）中含有的质子数和中子数都为1.0 N_A

B、pH＞7的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、ClO^一、S^2-不能大量共存

C、向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

D、酒精溶于水时没有破坏化学键

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科目：高中化学 来源： 题型：

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ mol^-1②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ mol^-1则a=

kJ mol^-1．
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO 的平衡转化率为

．
②下列说法正确的是（填字母）

．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO 的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO 的转化率
（3）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．如图装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl 溶液．
①在a～c 装置中，能保护铁的是

（填字母）．
②若用d 装置保护铁，X 极的电极材料应是

（填名称）．

③写出C中铁电极的反应方程式

（4）CO₂溶于水生成H₂CO₃，已知：常温下，H₂CO₃和HClO 的电离常数如下：
H₂CO₃═H⁺+HCO₃^-   Ka₁=4.2xl0^-7 mol?L^-1
HCO₃═H⁺+CO₃^2-      Ka₂=5.6x1O^-11 mol?L^-1
HClO═H⁺+ClO^-      Ka=4.7x1O^-8 mol?L^-1
①0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中C（H⁺）

C（H₂CO₃）（填“＜”“=”“＞”）
②写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1：1 时发生反应的离子方程式

．

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