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    10．A、B、C、D、E是由五种短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    微粒ABCD
    原子核数双核多核多核多核
    所带单位电荷-10+10
    其中B是由极性键构成的4原子分子，A和C反应可生成B和D．
    （1）1个B分子中含有3个σ键；
    （2）室温下，等物质的量的B与盐酸反应，写出反应后溶液中溶质的分子式：NH4Cl，该溶质微粒中存在ABD．
    A．离子键   B．极性键   C．非极性键   D．配位键
    （3）B极易溶于D中的原因是分子间氢键；由于相同的原因，物质E也极易溶于D中，且E分子也含有10个电子．

    分析 A是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，B是多核10电子分子，是由极性键构成的4原子分子，则B是NH3；A和C反应可生成B和D，则C是NH4+，D是H2O．
    （1）根据一个单键就是1个σ键，一个双键含有1个σ键和1个π键来计算；
    （2）氨气与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵是离子化合物，存在离子键、共价键、配位键；
    （3）分子间氢键使物质的溶解性较大；

    解答 解：A是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，B是多核10电子分子，是由极性键构成的4原子分子，则B是NH3；A和C反应可生成B和D，则C是NH4+，D是H2O，
    （1）1个NH3分子中含有3个氮氢键，即含有3个σ键，故答案为：3；
    （2）氨气与盐酸反应生成氯化铵，分子式为NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，存在离子键，铵根离子中存在氮氢极性共价键、配位键；
    故答案为：NH4Cl；ABD；
    （3）氨气和水分子之间存在氢键，使得氨气极易溶于水；
    故答案为：分子间氢键；

    点评 本题考查了常见10电子微粒，涉及化学键、氢键，难度不大，微粒的确定是解题的关键，答题时要熟记常见10电子微粒．

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    20．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（　　）
    A．将电能转换为化学能B．电子由铜片流出经导线到锌
    C．一段时间后，锌片质量减轻D．铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+

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    1．某天然碱的化学组成为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为正整数），为确定该天然碱的组成，进行如下实验．准确称m g样品在空气中加热，样品的固体残留率．固体残留率=$\frac{固态样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%它随温度的变化如图所示，样品在100℃时已完全失去结晶水，300℃时NaHCO3已分解完全，Na2CO3的分解温度为1800℃）．

    （1）加热过程中，保持100℃足够长时间，而不持续升温的原因是确保晶体中的结晶水失去完全，同时防止稍稍升温引起NaHCO3分解．
    （2）根据以上实验数据计算该天然碱中a：b：c=1：1：2（写出计算过程）．
    （3）另取0.1130g样品配成溶液，逐滴加入5.00mL的HCl溶液，生成CO2 5.60mL（标准状况），则c（HCl）=0.1500mol•L-1．

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    18．质子核磁共振普（NMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子NMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度和结构中的氢原子数成正比，如乙醛的结构是，其NMR谱中有两个信号峰，强度之比为3：1．

    （1）结构式的有机物，在NMR谱上观察峰给出的强度之比为1：1：1：1：1；
    （2）实践中可根据NMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．如分子式为C3H6O2的链状有机物，有NMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3：3  ②3：2：1  ③3：1：1：1  ④1：2：2：1
    请分别推断出其对应的全部结构
    ①CH3COOCH3、②CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3、③CH3CH（OH）CHO、④HOCH2CH2CHO．
    （3）从化合物CH3CH2CH2CH3的NMR谱上可观察到两种峰而CH3-CH=CH-CH3的NMR谱上氢原子给出的信号峰为4个，结合其空间结构，解释产生4个信号峰的原因：CH3-CH=CH-CH3存在顺反异构．

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    5．已知V、W、X、Y、Z是原子序数一次增大的短周期主族元素，V、Y在周期表中的相对位置如表所示，V元素与氧元素能形成两种无色气体，X是地壳中含量罪所的金属元素，请回答下列问题：
    （1）元素Z在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
    （2）YO2气体通入BaCl2 和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体WO，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和WO还原性由强到弱的顺序是SO2＞NO（写化学式）．
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    15．分析下表中各项的排布规律．有关第23、24项说法中不正确的是（　　）
    1234567…2324
    C2H6C2H6OC2H4O2C3H8C3H8OC3H6O2C4H10…MN
    A．M为C9H20OB．N为C9H18O2
    C．M、N均可发生加成反应D．M、N均可能发生取代反应

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    氢氧化物溶液pH
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    D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-

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    1．如图所示，在试管A中放入还原铁粉，并通入水蒸气．用试管C收集产生的气体，并靠近火焰点燃．

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    2．将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示．
    求：（1）原合金中Mg的质量是4.8克
    （2）原合金中Al的质量是2.7克
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