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    NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

    (1)NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因__________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是________________________________________________________________________。

    (3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。


    答案　(1)ClO－＋H2O??HClO＋OH－

    (2)漂白纸浆

    (3)Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓

    解析　(1)写水解反应方程式即可。(2)次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。(3)考虑Al3＋与ClO－的双水解。


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    基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)

    A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

    B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

    C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa    NaHCO3

    D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，H2SO3??HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是(　　)

    A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

    B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

    C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－

    D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O??HA＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列典型物质的电离方程式

    (1)H2SO4_______________________________________________________________________；

    (2)H2CO3_______________________________________________________________________；

    (3)Ca(OH)2____________________________________________________________________；

    (4)Fe(OH)3_____________________________________________________________________；

    (5)NH3·H2O____________________________________________________________________；

    (6)NaCl________________________________________________________________________；

    (7)BaSO4______________________________________________________________________；

    (8)NaHSO4_____________________________________________________________________；

    (9)NaHCO3_____________________________________________________________________；

    (10)NaHSO4(熔融)______________________________________________________________；

    (11)Al2O3(熔融)_______________________________________________________________；

    (12)CH3COOH_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验所对应的离子方程式正确的是(　　)

    A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

    B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

    C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O

    D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液：4Fe2＋＋2[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的流程。E是生活中常见的一种有机物，碳、氢的质量分数分别为52.17%、13.04%，其余为氧，质谱分析得知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示其有三种氢原子，且个数比为1∶2∶3。

    请根据以上信息，回答下列问题：

    (1)A分子中官能团的名称是：____________，E的结构简式是：____________。

    (2)D→E的化学反应类型为____________反应。

    (3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是：____________。

    (4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应和银镜反应，则F的结构简式为________________________________________________________________________。

    (5)反应C＋E→X的化学方程式为__________________________________________________。

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