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10.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:H+、Al3+、NO3-、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

分析 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,a点溶液中含有CO32-和HCO3-,b点全部为HCO3-,c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,d点盐酸过量,呈酸性,结合对应离子的性质解答该题.

解答 解:向Na2CO3、NaHCO3,a点溶液中含有CO32-和HCO3-,b点全部为HCO3-,c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,d点盐酸过量,呈酸性,
A.a点溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-与OH-反应不能大量共存,故A错误;
B.b点全部为HCO3-,Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存,故B错误;
C.c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,Na+、Ca2+、NO3-、Cl-离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;
D.d点呈酸性,酸性条件下,NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,F-在酸性条件下不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存问题,为高考常见题型,题目难度中等,侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查,注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断,答题时注意题中各阶段溶液的成分.

练习册系列答案
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20.下列说法中不正确的是(  )
A.周期表中金属与非金属的分界线附近可以找到半导体
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D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

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1.某课外活动小组利用如下左图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物,已知乙醛沸点20.8℃,乙醇沸点78.3℃),图中铁架台等装置已略去.实验时,先加热玻璃管中的铜丝,约lmin后鼓入空气.请填写下列空白:

(1)检验乙醛的试剂是AC.
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 (2)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;  
(3)实验时,常常将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀,由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会发生倒吸.
(4)反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行.进一步研究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如上右图所示.试解释鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因:过量的气体将体系中的热量带走.
(5)可以用蒸馏的方法来分离乙醇和乙醛.
(6)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色.为解释上述现象,小组同学提出两种猜想:①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应.小组同学试图用pH试纸检测褪色后溶液的酸碱性来证明是否发生氧化反应(猜想①)你认为合理吗?写出理由合理,若酸性明显增强,则猜想①正确;若酸性明显减弱,则猜想②正确.

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18.短周期元素X和Y,可组成化合物XY 3,当X的原子序数为m,Y的原子序数可能是(  )
①m+4  ②m-4  ③m-8  ④m+2⑤m-6  ⑥m+12.
A.①②③B.①④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图1:

该有机分子的核磁共振氢谱图如图2(单位是ppm):
下列关于该有机物的叙述正确的是(  )
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D.该有机物在一定条件下能与金属钠、乙酸发生反应

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