A.5∶2 B.2∶5? C.2∶1 D.1∶1?
解析:纯碱与盐酸反应时,操作顺序不同反应进程也不同。?
操作①:纯碱滴入盐酸中,发生反应:?
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
生成的CO2与盐酸用量有关:?
n(CO2)=n (HCl)= ×
操作②:盐酸滴入纯碱中,发生反应:?
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3①?
NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O②?
则反应①消耗盐酸:?
生成0.100 mol NaHCO3,过量盐酸 (0.025 0 mol)与NaHCO3反应生成0.025 0 mol CO2。所以:
n①(CO2)∶n②(CO2)=0.062 5 mol∶0.025 0 mol=5∶2。?
答案:A?
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科目:高中化学 来源:黑龙江省伊春市马永顺中学2012届高三11月月考化学试题(人教版) 题型:013
①将0.100 L 1.00 mol·L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L-1的盐酸中;②将0.100 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L-1的纯碱溶液中;两种操作产生CO2的体积比为 | |
[ ] | |
A. |
5∶2 |
B. |
2∶5 |
C. |
2∶1 |
D. |
1∶1 |
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