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    10．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（　　）
    A．明矾净化水B．纯碱除去油污
    C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢

    分析 物质表现氧化性，说明该物质在化学反应中得电子化合价降低，作氧化剂，发生氧化还原反应，以此解答．

    解答 解：A．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体而达到净水的作用，不是氧化还原反应，故A不选；
    B．纯碱溶液呈碱性，有利于油脂的水解，与氧化还原反应无关，故B不选；
    C．利用臭氧的强氧化性而使蛋白质变性，所以臭氧可用于餐具消毒，故C选；
    D．食醋具有酸性，与水垢中的氢氧化镁、碳酸钙都可反应，不是氧化还原反应，故D不选．
    故选C．

    点评 本题以物质的用途为载体考查了物质的氧化性，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组实验后，记录如图所示，描述合理的是 （　　）
    ①Cu为阳极，Zn为阴极
    ②Cu极上有气泡产生
    ③SO42-向Cu极移动
    ④若有0.5mol电子流经导线，可产生0.25mol气体
    ⑤电子的流向是Cu→导线→Zn
    ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+
    A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（　　）
    A．盐桥是浸泡过KCl溶液的琼脂形成的，其中Cl-移向左池
    B．铜片质量逐渐减少
    C．电流从铜片经导线流向锌片
    D．铜离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA
    B．2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol/L
    C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA
    D．同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列微粒具有氧化性的是（　　）
    A．MnO4-B．FeC．Cl-D．SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
    （2）已知25℃时，CH3COOH电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则：
    ①该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.9×10-10 mol•L-1（保留到小数点后一位）；
    ②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3•H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
    c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L；m与n的大小关系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某化学兴趣小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的有关性质．
    （1）仪器A的名称是分液漏斗，A中盛放的是固体是碱石灰．
    （2）已知单质B是空气中含量最多的成分，则试管中发生的反应方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
    （3）C装置的作用是安全瓶．
    （4）若按如2图装置进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断（　　）
    A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
    B．该固体粉末中一定含有KNO3
    C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
    D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业生产硝酸铵的流程如图1所示

    （1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如2图．
    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACE
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    D．M点比N点的反应速率快
    E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol；
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
    ②在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．

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