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    19．如图所示装置Ⅰ是可充电电池．已知：该充电电池充电时的反应为：
    Na2Sx+3NaBr→2Na2Sy+NaBr3，闭合开关K时，装置Ⅱ中b极附近变红色．下列说法正确的是（　　）
    A．闭合开关K时，电极B上发生的反应是：Br3-+2e-═3Br-
    B．闭合开关K时，I中Na+移向A极，II中Na+移向a极
    C．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL
    D．闭合开关K时，Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

    分析 当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成，所以氢离子在b极上得电子析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A极是正极，再根据原电池、电解池原理判断选项．

    解答 解：A、闭合开关K时，电极B为负极发生氧化反应，而不是还原反应，故A错误；
    B、原电池中阳离子向正极A移动，电解池钠离子向阴极b移动，故B错误；
    C、闭合K时，有0.01molNa+通过离子交换膜，说明有0.01mol电子转移，阴极上生成0.005molH2，b电极上析出标准状况下的气体112 mL，故C正确；
    D、a极是阳极，是活泼金属，金属本身放电，生成铜离子，而不是氯离子放电，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池和电解池的工作原理的知识，属于综合知识的考查，注意根据现象判断反应的物质然后确定电解池的阴阳极，综合性较强，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列分离或提纯物质的方法、操作正确的是（　　）
    A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸
    B．1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NA
    C．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 NA
    D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：

    写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：、（任写两种）．
    ①属苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种；
    ②能与Na2CO3溶液反应放出气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．天然有机化合物甲的结构简式如图，该物质具有一定的除草功效，有关该化合物的说法正确的是（　　）
    A．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
    B．1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
    C．1 mol 该化合物最多能与含5 mol Br2的浓溴水反应
    D．该化合物分子中含有三种含氧官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型．该电池放电时的总反应为：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：MH+OH--e-═M+H2O
    B．放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化
    C．充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    D．电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作及对应解释或结论正确的是（　　）
    选项实验操作解释或结论
    A向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
    B将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
    C用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低
    D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液除去溶液中的乙酸和乙醇
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液
    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是正四面体．
    ②在[Ni（NH3）6]SO4+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
    ③氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子间存在氢键；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
    （2）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
    （3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
    ②若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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