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    下列有关物质性质实验的叙述，正确的是
    A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末
    B．镁在二氧化碳中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的炭
    C．将灼热的铁丝放人盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的氯化铁烟雾
    D．在铜和浓硫酸加热反应后的混合液中加水，得到无色硫酸铜溶液
    B

    试题分析：钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠粉末，A不正确；C不正确，只有烟，煤油雾。因为雾是小液滴；D不正确，铜离子在溶液中显蓝色，答案选B。
    点评：该题考查的知识点较多，也很分散，但难度不大。属于基础性知识的考查，学生只需要记住即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是
    A．用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
    B．用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．用图③所示实验从碘水中萃取碘
    D．用图④所示实验装置排空气法收集CO2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）某工业废水含有Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、SiO32-中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。为探究废水的组成，甲同学进行如下实验：
    Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
    Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
    Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    （1）由Ⅰ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                       （写离子符号）；
    （2）Ⅱ中生成的无色气体是       ，生成无色气体的反应中被氧化的离子是         ；
    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是         ，阴离子是       （写离子符号）；
    （4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
    Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：                    。
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                         。
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （3）B装置中试剂的化学式是        ，C装置中试剂的名称是             。
    （4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是                                。
    （5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是                               （任答1条即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图所示，根据其结构推断，其可能有的性质为  （   ）
    A．该物质能与浓溴水发生取代反应
    B．该物质能发生酯化反应
    C．该物质属于蛋白质
    D．该物质极易溶于水和有机溶剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：

    请回答下列问题：
    （1）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，该沉淀物是________。
    （2）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。设计实验验证你的猜想_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制备和收集气体的实验装置合理的是 　
    　　　　　
    A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．用铜片和稀硝酸制NO
    　　　　　　
    C．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

     
    		实验过程
    		实验现象
    ①
    		通入一段时间N2，加热
    		A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
    ②
    		用带有火星的木条靠近装置D的导管口
    		木条复燃
    ③
    		充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸
    		固体溶解，溶液呈黄色
    ④
    		将③所得溶液滴入D试管中
    		溶液变为浅绿色
    已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
    （1）实验③反应的离子方程式是_______。
    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。
    （3）实验④反应的离子方程式是_______。
    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [2012·云南省质检]（10分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。

    请回答下列问题：
    （1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是               。
    （2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：             。
    （3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：
    A．盐酸B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．H2O2溶液
    序号
    		溶液中可能存在
    的金属离子
    		选择最少种数的试剂，验证该
    假设(填字母)
    ①
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    （4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②      ；   ③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积     (填“偏大”、“偏小”或“无影响’”)。
    （5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？    （填“是”或“否”），理由是                  。
    Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
    56g               VmL
    Wg×(Fe)         (b-a)×10-3L
    ……

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