Question

9．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
含Br₂的海水$\stackrel{①空气吹出}{→}$含Br₂的空气$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸馏}{→}$液溴以下推断不合理的是（　　）

• A． 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
• B． SO₂吸收溴的反应方程式：SO₂+2H₂O+Br₂→H₂SO₄+2HBr
• C． 流程中循环利用的物质有SO₂、Br₂、Cl₂等多种
• D． 没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能

Answer 1

分析 用空气从含Br₂的海水将Br₂吹出得到含Br₂的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl₂=Br₂+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析解答．

解答 解：用空气从含Br₂的海水将Br₂吹出得到含Br₂的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl₂=Br₂+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，
A．二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，反应方程式为SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，故A正确；
B．溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，故B正确；
C．该流程图中能循环利用的物质有二氧化硫和氯气，没有溴，故C错误；
D．海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴浪费能源，将溴还原的目的是富集溴，达到节能的目的，故D正确；
故选C．

点评 本题考查海水资源的综合利用，题目难度中等，侧重考查分析、判断能力，根据流程明确实验原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．