Question

有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。

(1)        推断A、B、C、D、E各是什么元素。

(2)        指出它们在周期表的位置。

(3)        写出它们的最外层电子的电子排布式。

Answer 1

A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s²2s²2p²,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得Z_C=8，Z_D＝16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s²2p²；B：第二周期，VA，2s²2p³；C：第二周期，VIA，2s²2p⁴；D：第三周期，VIA，3s²3p⁴；E：第三周期，VIIA，3s²3p⁵。