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反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为(    )?

A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1?                           B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1?

C.v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1?                         D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1?

解析:先求出v(H2O)。由题意:?

v(H2O)==0.001 5 mol·(L·s)-1,D错误。再根据速率与化学计量数的关系求出v(NH3)、v (O2)、v (NO):?

v(NH3)=v(H2O)=×0.001 5 mol·(L·s)-1=0.001 0 mol·(L·s)-1;?

v(O2)=v(H2O)=×0.001 5 mol·(L·s)-1=0.001 25 mol·(L·s)-1;?

v(NO)=v(NH3)=0.001 0 mol·(L·s)-1。?

可见,A、B错,C对。?

答案:C?

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g) 在密闭容器中进行,3s后,水蒸气的物质的量浓度增加了0.045mol/L,则用水蒸气表示的平均反应速率为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

使反应4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol.此反应的平均速率v(X)为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

硝酸的工业制法是用氨氧化法制取,其法以氨和空气为原料,在催化剂的作用下,最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸.其具体的工艺流程如下:
请回答下列问题:
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(1)从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其进入蒸馏塔制成98%以上的浓硝酸.某中学实验小组,在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是
 
.原因是
 
.(请用化学方程式解释之)
(2)在氧化炉中只发生主反应①和副反应②
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ?mol-1
4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g);△H=-1268kJ?mol-1
试写出N2氧化为NO的热化学方程式
 

(3)在氧化炉中催化氧化时,有关物质的产率与温度的关系如下图:
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据图可知工业上氨催化氧化生成NO时,应该控制温度在
 
左右,该反应所使用的催化剂是
 

温度高于900℃时,NO产率下降的可能原因是
 

 

(4)从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔,而是进入热交换器?这样做的优点是
 

(5)下列措施可提高氨催化氧化生成NO的产率的是
 

A.降低反应体系的压强              B.实际生产中采用物料比n(O2)/n(NH3)为1.7~2.0
C.研究开发使用效果更好的催化剂    D.升高反应体系的温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,30秒后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(  )
A、v(O2)=0.01mol?L-1?s-1B、v(NO)=0.002mol?L-1?min-1C、v(H2O)=0.003mol?L-1?s-1D、v(NH3)=0.001mol?L-1?s-1

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