请用适当的化学用语填空．(1)Na2CO3水解的离子方程式: ,(2)H2S电离方程式: ,(3)AlCl3水解的离子方程式: ,(4)在25℃.101kPa下.lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量.写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式: ,(5)碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式负极: ,正极: ．(6)写出NaHCO3溶液中的离子浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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请用适当的化学用语填空．
（1）Na₂CO₃水解的离子方程式：

；
（2）H₂S电离方程式：

；
（3）AlCl₃水解的离子方程式：

；
（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

；
（5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式
负极：

；正极：

．
（6）写出NaHCO₃溶液中的离子浓度关系
c（H⁺）+c（Na⁺）=

；
c（Na⁺）=

．

考点：离子方程式的书写,热化学方程式,电极反应和电池反应方程式,离子浓度大小的比较

专题：离子反应专题,电化学专题

分析：（1）碳酸钠水溶液中水解，碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解；
（2）硫化氢是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，多元弱酸分步电离；
（3）氯化铝水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢；
（4）lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出；
（5）依据氢氧燃料电池原理分析，氢气在负极失电子发生氧化反应，碱性溶液中生成水，氧气得到电子生成氢氧根离子；
（6）依据碳酸氢钠溶液中电荷守恒和物料守恒分析写出；

解答： 解：（1）碳酸钠水溶液中水解，碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-；
（2）硫化氢是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，多元弱酸分步电离，电离的方程式为：H₂S?H⁺+HS^-，故答案为：H₂S?H⁺+HS^-；
（3）氯化铝水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃↓+3H⁺；
（4）lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（5）氢氧燃料电池原理分析，氢气在负极失电子发生氧化反应，碱性溶液中生成水，负极电极反应为：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；氧气得到电子生成氢氧根离子，阳极电极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案为：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（6）碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；物料守恒是钠元素和碳元素的守恒，依据化学式可知钠元素和碳元素相同，碳元素的存在形式银碳酸氢根离子水解和电离发生改变，得到物料守恒为c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），
故答案为：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

点评：本题考查了离子方程式书写，电解质溶液中电荷守恒和物料守恒，原电池原理的应用和电极反应书写，掌握基础是关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述不正确的是（　　）

A、Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

B、常温，在NH₄Cl溶液中，当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），pH=7

C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

D、pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合c（H⁺）=c（OH^-）

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一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中．搅拌后在相同的温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是（　　）

A、③＞①＞②＞④

B、②＞①＞④＞③

C、④＞③＞②＞①

D、①＞③＞④＞②

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2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒．
汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂+N₂．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：
（1）该反应为

反应（填“放热”或“吸热”）：在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率：v（N₂）=

；
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在答题卡上画出 c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）某科研机构，在t₁℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO₂和N₂的起始浓度为0）．

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/xl0^-4mol L^-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/xl0^-3mol L^-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

t₁℃时该反应的平衡常数K=

，平衡时NO的体积分数为

．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是

（填代号）．

（下图中v_正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ?mol^-1
2NO₂ （g）═N₂O₄ （g）△H=-56.9kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是

；不溶于水，且密度比水小的纯净物是

．
（2）含有