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    下列各组离子在水溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、HCO3-、CO32-、Br-
    B、CO32-、HCO3-、OH-、K+
    C、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-
    D、H+、Cl-、Na+、SO32-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生复分解、氧化还原或互促水解等反应，则可大量共存，以此解答．
    解答： 解：A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
    B．HCO3-与OH-反应而不能大量共存，故B错误；
    C．Fe3+、Cu2+有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；
    D．H+与SO32-反应生成水和二氧化硫气体而不能大量共存，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意离子的性质和反应类型的判断，难度不大，答题时注意审题，注意无色的要求．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，一科学小组由 
     
    70
    31
    Ga和 
     
    210
    83
    Bi两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得质量数为275，质子数为114的某原子．则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（　　）
    A、161B、5C、166D、52

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    广东海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富．有一研究性学习小组拟取某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

    请根据以上流程和如图溶解度曲线，

    回答相关问题：
    （1）操作①的名称是
     
    ，操作②名称是
     
    ，操作③的名称是
     
    ，操作④的名称是
     
    ；
    （2）氯化镁晶体是固体
     
    （选填“A”或“B”）；
    （3）在对无色液体浓缩之后，进行操作④之前，往往先向浓缩液中加入少量水，目的是
     
    ；
    （4）若用化学方法对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，则需要用到的试剂是（填序号）
     
    ；
    A．BaCl2          B．NaOH             C．Na2CO3           D．HCl
    （5）该研究性学习小组发现，冬天时该盐场制盐后的苦卤浓缩液会自行析出晶体，经分析该晶体是MgCl2，几乎不含其他盐类，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2，微热并搅拌后再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
    A、NH4+
    B、NH4+、Fe2+
    C、Al3+、Mg2+
    D、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、稀硝酸中加入少量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O
    D、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合物的单体是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的100ml 0.4mol/L的NaCl溶液和100ml 0．lmol?L-1的稀硫酸，标况下产生0.224LCl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为（设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200mL ）（　　）
    A、5B、6C、7D、13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究．在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=c（HA）B/c（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5．其他信息如下：
    25℃平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度
    在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3 mol?L-1
    在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3 mol?L-1
    回答下列问题：
    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=
     
    ．
    （2）25℃，该水溶液的pH为
     
    ，在苯体系中HA的转化率为
     
    ．
    （3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
    c[(HA)2]
    c2(HA)
    =130，则反应向
     
    方向进行．（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
    （4）在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的
    5
    9
    ．下列能量关系图最合理的是
     
    ．

    （5）下列有关该混合体系说法不正确的是
     
    ．
    A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c（HA）均减小
    B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA?（HA）2的平衡常数K2均变大
    C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度
    D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4
    （6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO
     
    2-
    3
    、OH-．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（　　）
    A、Cu2+、H+、NO
     
    -
    3
    B、K+、H+、NO
     
    -
    3
    C、CO
     
    2-
    3
    、OH-、NO
     
    -
    3
    D、K+、CO
     
    2-
    3
    、OH-

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