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    往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有
    1
    3
    的溴离子被氧化成溴单质．则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是（　　）
    A、0.012mol/L
    B、0.15mol/L
    C、0.10mol/L
    D、0.8mol/L
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：向溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，当亚铁离子完全反应后，氯气再和溴离子反应，根据氧化还原反应中得失电子数相等计算原溴化亚铁的浓度．
    解答： 解：设原溴化亚铁的物质的量浓度为cmol/L．
    氧化还原反应中得失电子数相等得：0.15cmol×1+0.15Cmol×
    1
    3
    ×2×1=
    2.24L
    22.4L/mol
    ×2，
    解得c=0.8，
    故选D．
    点评：本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的有关计算，根据氧化还原反应中得失电子数相等进行解答即可，注意亚铁离子和溴离子与氯气反应的先后顺序．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．根据图示回答问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，E
     
    ，I
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ；反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）J与盐酸反应的化学方程式是
     
    ；反应后的溶液与D反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    B、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA
    C、9gD2O中含有的电子数为5NA
    D、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2（标准状况），反应中转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、化学是一门以实验为基础的学科
    B、用剩的药品要放回原瓶
    C、倾倒液体药品时，取下的瓶塞要正放
    D、量取7ml的液体时，应选用100ml的量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，做铁丝在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里放入少量水的作用是
     
    ；可以观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，
     
    ，放出大量热，生成了一种
     
    色的固体．反应的文字表达式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将1.92g铜加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气．下列有关结论不正确的是（　　）
    A、溶解的铁粉为2.8g
    B、原溶液中c（SO42-）=0.5mol/L
    C、原混合溶液中c（H+）=1.2mol/L
    D、原溶液中n（NO3-）=0.08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    （1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2和NaNO3物质的量分别为
     
    、
     
    ．
    （2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
     
    （填编号）．
    A.1.1   B.1.2   C.1.5   D.1.8
    （3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定浓度一定体积的盐酸中不断滴加同浓度的NaOH（aq），溶液的pH随NaOH（aq）体积[V（NaOH（aq））]的变化如图所示：则下列有关说法不正确的是（　　）
    A、常温下，NaOH（aq）的pH═13
    B、b点的溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），c点的溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    C、V[NaOH（aq）]＞0时的溶液中各离子浓度关系总是：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Cl-）
    D、常温时，a点的溶液pH═3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O．
    （1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）该反应的氧化剂是
     
    ．
    （3）若有0.4mol还原剂被氧化，则标准状况下产生Cl2的体积为L
     
    ．

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