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(8分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:______________。
电离能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4[来源:
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,过渡金属离子为d0或d10排布时,无颜色,d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2________颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。
A.4个σ键     B.2个σ键、2个π键     C.2个σ键、1个π键     D.3个σ键、1个π键
(6分) (1)N>C>Si (2分)(2)1s22s22p63s2 (2分)(3)有 (4)D(其余每空1分)
(1)非金属性越强,电负性越大,所以C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N>C>Si。
(2)根据AB原子的电离能数据可知,该元素是第ⅡA元素。同主族自上而下金属性逐渐增强,第一电离能逐渐减小,所以B是镁,电子排布式1s22s22p63s2
(3)根据构造原理可知,Mn的3d电子含有5个电子,所以[Mn(H2O)6]2有颜色。
(4)COCl2分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键,由于双键是由1个σ键、1个π键构成的,所以分子中含有3个σ键、1个π键,答案选D。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

有X、Y、A三种单质,其中X单质在常温、常压下为气体,Y单质为固体.
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾;
②Y单质在空气中剧烈燃烧,发出黄色的火焰,生成一种淡黄色的固体;
③A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸

根据上述实验现象或事实进行推断:
(一)写出X单质与水反应的化学方程式:______.
(二)写出Y单质与氧气在常温下反应的化学方程式:______.
(三).(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体.
①D的化学式是______.
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了______而污染了环境.
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体
①A、C的化学式分别是:A______C______.
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定,由此得出的结论中,不正确的是(  )
A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.滤液中有Fe3+
C.B为AgBrD.A一定为无氧酸盐FeBr2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

如图是六种物质的相互转化关系.已知E是固态单质,常见于火山口处,六种物质中均含有构成E的元素.
(1)写出下列物质的化学式:A______;F______.
(2)请完成下列化学方程式:
反应①______;
反应④______;
C+D→E的反应______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子.X有5个原子核.通常状况下,W为无色液体.它们之间转化关系如图1所示,请回答:

(1)工业上每制取1mol Z要放出46.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:______.
(2)工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表:
T/K298398498
K/(mol?L-1-24.1×106K1K2
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1______K2(填写“>”“=”或“<”)
②恒温固定体积的容器中,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______(填序号字母).
A.容器内各物质的浓度之比为化学计量数比B.混合气体密度保持不变
C.容器内压强保持不变 D.混合气体相对分子质量保持不变
(3)某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3,设计如图2所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球.
①A中发生反应的化学方程式是______.
②B中浓H2SO4的作用是______.
(4)写出D装置中反应的化学方程式______.
(5)a中通入空气的作用______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.所有的电子在同一区域里运动
B.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动
C.处于最低能量的原子叫基态原子
D.同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素,其核电荷数依次增大。其中A、B同周期,B、D同主族且相邻,A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期,可形成1:1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答:
(1)A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_______________________  __;
(2)用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序:_______;
(3)用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序:_______;
(4)请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式:________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硒()是人体必需的微量元素,在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是
O
 
S
 
Se
Br
A. 位于元素周期表第四周期第IVA族
B. 原子序数为34
C. 稳定
D. 最高价氧化物的化学式是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述:  
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体,则B的氧化物是分子晶体

20070407

 
其中正确的是(   )

A.①②③     B.②③④     C.③④⑤     D.②④⑤

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