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    取某城市煤样品2.1g，使燃烧后产生的SO2通入足量氯水中．再加入25ml 0.05mol/L的BaCl2溶液，过滤除去沉淀物后用0.04mol/L的Na2SO4溶液滴定滤液，当滴14.8ml时，恰好使Ba2+完全沉淀．

    (1)求此城市用煤的含硫百分率．

    (2)若该城市每天燃烧用煤平均0.8万吨，其中80％的硫转化为SO2进入空气，再转化成H2SO4，其中有20％未能扩散而随着8×106立方米雨水降落地面，试计算这些酸雨的pH值．

    答案：
    解析：

    　　(1)1.00％

    　　(2)pH＝－lg1.6×10－2＝1.8


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    取某城市用煤样品4.8g，将燃烧后产生的通入足量氯水中。再加入25.00mL浓度为0.10mol·溶液，过滤后取滤液用0.10mol·的溶液滴定，当滴入10.00mL时恰好将滤液中完全沉淀出来。

    　　（1）求该城市用煤含硫的质量分数。

    　　 （2）若该城市每天烧煤平均0.8万吨，其中80%的硫转化为进入空气，设某天该中的70%未能扩散而随着约8×的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的pH约为多少?（计算结果请用对数形式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：038

    取某城市煤样品2.1g，使燃烧后产生的SO2通入足量氯水中．再加入25mL 0.05mol/L的BaCl2溶液，过滤除去沉淀物后用0.04mol/L的Na2SO4溶液滴定滤液，当滴14.8mL时，恰好使Ba2+完全沉淀．

    (1)求此城市用煤的含硫百分率．

    (2)若该城市每天燃烧用煤平均0.8万吨，其中80％的硫转化为SO2进入空气，再转化成H2SO4，其中有20％未能扩散而随着8×106立方米雨水降落地面，试计算这些酸雨的pH值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取某城市用煤样品4.8g，将燃烧后产生的SO2通入足量氯水中。再加入5.00mL 浓度为 0.10mol?L-1BaCl2溶液，取过滤后的滤液用 0.10mol?L-1的Na2SO4溶液滴定，当滴入 10.00mL 时恰好将滤液中Ba2＋完全沉淀出来。

    （1）求该城市用煤含硫的质量分数。

    （2）若该城市每天烧煤平均 0.8万吨，其中 80% 的硫转化为SO2进入空气，设某天该SO2中的70% 未能扩散而随着约8×106m3的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的 pH 约为多少？（计算结果请用对数形式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取某城市用煤样品4.8 g，使燃烧后产生的SO2通入足量的氯水中，再加入25 mL0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，在过滤后的滤液中用0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液滴定，当滴入10.0 mL时，恰好将滤液中Ba2+完全沉淀出来。

    (1)求该城市用煤的含硫量。

    (2)若该城市平均每天烧煤8万吨，其中80％的硫转化为SO2进入空气中，设这些SO2中有20％未能扩散而随着8×108 m3的雨水降落地面，计算此次酸雨的最终pH。

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