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请根据题目要求回答下列问题.
(1)氯化钠、醋酸钠和氯化铵是3种盐.常温下3种盐的溶液中呈酸性的是
 
,呈碱性的是
 

(2)常温下,若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成,且pH=7,则混合前c(HCl)
 
c(NH3?H2O)(填“<”“=”或“>”,下同),混合溶液中c(NH4+)和c(Cl-)的关系为c(NH4+
 
c(Cl-).
(3)某温度下纯水的c(H+)=1.0×10-6 mol?L-1,则此温度
 
(填“高于”或“低于”)常温,则此时溶液中c(OH-)为
 
mol?L-1
考点:盐类水解的原理,水的电离,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:(1)氯化钠为强酸强碱盐,溶液为中性;醋酸钠为强碱弱酸盐,溶液为碱性;氯化铵为强酸弱碱盐,溶液显示酸性;
(2)溶液pH=7,溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等,根据电荷守恒可知,溶液中氯离子与铵根离子浓度相等,根据溶液中存在一水合氨判断混合前c(HCl)与c(NH3?H2O)大小;
(3)水的电离为吸热反应,根据常温下纯水中c(H+)=1.0×10-7mol?L-1,判断水的电离程度变化及温度大小,纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等可知溶液中氢氧根离子浓度.
解答: 解:(1)氯化钠溶液,钠离子和氯离子都不水解,溶液为中性,醋酸钠溶液中,醋酸根离子水解,溶液显示碱性,氯化铵溶液中,铵根离子水解,溶液显示酸性,
故答案为:氯化铵;醋酸钠;
(2)常温下,若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成,溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)可知,c(NH4+)=c(Cl-),由于溶液中还存在一水合氨,则混合前c(HCl)<c(NH3?H2O),
故答案为:<;=;
(3)常温下纯水中c(H+)=1.0×10-7mol?L-1,而某温度下纯水的c(H+)=1.0×10-6 mol?L-1>1.0×10-7mol?L-1,水的电离为吸热反应,所以此温度高于常温;纯水显示中性,所以纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等,即c(OH-)=1.0×10-6mol?L-1
故答案为:高于;1.0×10-6 mol?L-1
点评:本题考查了盐的水解原理、水的电离、溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握水的电离、盐的水解原理具有应用,能够根据溶液pH、电荷守恒比较溶液中离子浓度大小.
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科目:高中化学 来源: 题型:

聚氯乙烯简称PVC,是一种应用广泛的热性塑料.下列说法正确的是(  )
A、聚氯乙烯的单体是
B、聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、聚氯乙烯是高分子化合物
D、聚氯乙烯薄膜最合适用来包装蔬菜、水果和熟食

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量最大;E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如图所示的转化.
试回答下列问题:
(1)写出A与盐酸反应的离子方程式
 

(2)写出反应F→D的离子方程式是
 

(3)写出反应D→F的离子方程式是
 

(4)检验F中金属阳离子的常用试剂是
 

(5)工业上冶炼金属A的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气是一种有毒的气体,工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,其反应的方程式为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl,利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气. 该反应中氧化剂是
 
;还原剂是
 
;理论上每生成2molN2,需要消耗
 
mol NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室制取氯气的反应为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)该反应中的氧化剂是
 
(填写物质的化学式);
(2)8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应,制得的氯气在标准状况下的体积为
 
L.
(3)用200mL 8moL/L的浓盐酸与足量的二氧化锰加热时反应,得到氯气的量
 
0.4mol(填写“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠、铁和铝是三种重要的金属.请回答下列问题:
(1)三种金属的金属性由强到弱的顺序是:
 

(2)将钠金属投入水中,可发生剧烈的反应,其反应的化学方程式是
 

(3)常温下,将铁、铝放入浓硝酸中,可发生钝化现象,这是由于浓硝酸具有
 
性;用一个实验事实说明铝的金属性比铁强:
 

(4)在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液,观察到的现象是
 

a.只放出气体                           b.产生白色沉淀,随后沉淀溶解
c.只产生白色沉淀                       d.既产生白色沉淀,又放出白色气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据物质结构与元素周期律及周期表的知识,回答下列问题:
(1)第三周期元素中,最活泼的非金属元素的最高价氧化物的水化物的化学式是
 

(2)某元素位于第三周期ⅣA族,该元素的元素符号是
 

(3)某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2,其中阴、阳离子的电子层结构相同.则A的元素符号是
 

(4)钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族,但可以通过另一种元素作参照,比较出钾与铝的金属性强弱,这种参照元素是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(  )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 浓硫酸滴在纸张上,可以使纸张变黑 浓硫酸具有脱水性 Ⅰ对;Ⅱ对;有
B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 Ⅰ对;Ⅱ错;无
C 金属钠具有强还原性 液态钠可用作核反应堆的传热介质 Ⅰ对;Ⅱ对;有
D 盛装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃磨口塞 玻璃中的二氧化硅跟氢氧化钠溶液反应使瓶塞粘结 Ⅰ对;Ⅱ错;无
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、氧化铜与稀硫酸反应:CuO+2H+═Cu2++H2O
B、碳酸钙和稀盐酸反应:2H++CO32-═CO2↑+H2O
C、氯气和氯化亚铁溶液反应:Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
D、铜和浓硝酸反应:Cu+2H+═Cu2++H2

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