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17.(Ⅰ)部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
电离平衡常数(25℃)Ka=1.77
×10-4
Ka=4.0
×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
(1)室温下①0.1mol•L-1 HCOONa,②0.1mol•L-1 NaClO,③0.1mol•L-1 Na2CO3,④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为③②④①.
(2)浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-).
(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO.
(4)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
(Ⅱ)某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解K2SO4溶液.
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数<(填“>”“<”或“一”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为b<a<c<d;
③电解一段时间后,B出口与C出口产生气体的质量比为8:1.

分析 (Ⅰ)(1)酸性越弱对应形成的盐的水解能力越强,碱性越强;
(2)酸的电离常数越大,酸性越强,其盐的水解程度越小;水解程度越大,溶液中酸根离子浓度越小;
(3)根据强酸制取弱酸判断,H2SO3>HCOOH>HSO3->H2CO3>HClO>HCO3-
(4)甲酸为弱电解质,pH=3的甲酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,甲酸过量,溶液呈酸性,据此回答;
(Ⅱ)①电解硫酸钾溶液,阳极发生氧化反应,OH-被氧化生成O2;SO42-通过阴离子交换膜向阳极移动,钾离子通过阳离子交换膜向阴极移动;
②OH-被氧化,阳极生成H+和O2,pH减小,阴极发生还原反应生成H2和OH-,pH增大;
③B口生成氧气,C生成氢气.

解答 解:(Ⅰ)(1)图表中比较得到酸性强弱H2SO3>HCOOH>HSO3->H2CO3>HClO>HCO3-,对应盐水解程度HSO3-<HCOO-<SO32-<HCO3-<ClO-<CO32-,室温下①0.1mol•L-1 HCOONa,②0.1mol•L-1 NaClO,③0.1mol•L-1 Na2CO3,④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为:③②④①,
故答案为:③②④①;
(2)水解程度越大,溶液中酸根离子浓度越小,水解程度:CO32->SO32-,则溶液中离子浓度:c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-),
故答案为:c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-);
(3)根据强酸制取弱酸知,H2SO3>HCOOH>HSO3->H2CO3>HClO>HCO3-,少量CO2通入到过量的NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠,离子方程式为:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,故答案为:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO;
(4)甲酸为弱电解质,pH=3的甲酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,甲酸过量,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)<c(HCOO-),离子浓度顺序是:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
故答案为:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(Ⅱ)①电解硫酸钾溶液,阳极发生氧化反应,OH-被氧化生成O2,SO42-通过阴离子交换膜向阳极移动,钾离子通过阳离子交换膜向阴极移动,由电荷守恒知钾离子数目大于硫酸根离子数目,
故答案为:<;
②阳极上阴离子OH-被氧化,pH减小,阴极阳离子氢离子发生还原反应生成H2和OH-,pH增大,则pH为b<a<c<d,故答案为:b<a<c<d;
③B口生成氧气,C生成氢气,物质的量之比为1:2,则质量之比为32:4=8:1,
故答案为:8:1.

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质的电离、电解原理等知识点,根据弱电解质电离特点、盐类水解特点、电极反应的特点来分析解答即可,注意把握电离常数与酸性强弱的关系,题目难度中等.

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B.甲溶液中醋酸的电离程度小
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A.AB.BC.CD.D

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