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    下列关于溶液中的描述正确的是
    A．常温时，溶液的，则该溶液中
    B．溶液与溶液反应至中性的离子方程式为：
    C．常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①；②；③；④，四种溶液中比较：②①④③
    D．常温下的溶液：、、、可以常量共存
    A
    A中根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)=c(NO2－)+c(OH－)可知,c(Na＋)－c(NO2－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10-6mol/L－10-8mol/L＝9.9×10-7mol/L，A正确。B不正确，应该是2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解。同样亚铁离子水解也显酸性，抑制NH4＋水解。醋酸铵中CH3COO－水解显碱性，促进NH4＋水解，溶液中NH4＋浓度从大到小的顺序是①④③②，C不正确。选项D中氢离子浓度是10-4mol/L，即溶液显酸性，能产生硅酸沉淀，D不正确，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L-1，下列说法正确的是       （     ）
    A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
    B．若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①
    C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
    D．升高温度，四种溶液的pH均减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是 （       ）。
    A．二者是同一反应B．两者没有任何联系
    C．盐类水解反应的逆反应是中和反应D．两者互为可逆反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
    A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
    B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
    C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
    D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列问题：
    （1）K1＞＞K2的原因是                                                     
    （2）0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是            （填字母）
    A．等于0.1mol/L B．等于0.2mol/L
    C．小于0.1mol/LD．在0.1~0.2mol/L之间
    （3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
                                                
    （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                            。
    （5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，最佳顺序
    A．④①③⑥③B．④③①⑥⑤③C．①③②⑥③D．④①③⑤⑥③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
    c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
    B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：
    c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)
    C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2
    D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关离子浓度的比较正确的是的
    A. 0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＜c(NH4＋)
    　 B. 10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合， c(Cl－)>c(Ba2+)>c(OH－)=c(H+)
    C. 将0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c(H+)＋c(CH3COOH) ＞c(NH3·H2O)+c(OH—)
    　 D. 0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H＋) ＋c(H2A)＝c(A2—)＋c(OH—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
    化学式
    		电离常数
    HClO
    		K=3×10-8
    H2CO3
    		K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)
    B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)
    C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
    D．c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(H2CO3) +c(ClO－) +c(HClO)

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